edta溶液配制步驟
EDTA溶液配制參考步驟1、0.02mol?L-1 EDTA 標準溶液的配制 在臺秤上稱取 3.8g 乙二胺四乙酸二鈉，溶于 100mL 去離子水中，微熱溶解后，轉移到 500mL 試劑瓶中，再加入 400mL 去離子水，搖勻。如有混濁，應過濾。2、以 CaCO3為基準物標定 EDTA 溶液（1）0.02mol?L-1 鈣標準溶液的配制 準確地稱取在 110℃ 干燥的CaCO3基準物 0.3～0.4g（準確至 0.1mg）于小燒杯中，蓋 以表面皿，加少量去離子水潤濕后，緩慢地滴加 1:1 的 HCl 3～5mL，用水把可能濺到表面 皿上的溶液沖洗杯中，加熱至完全溶解。冷卻后，將溶液定量轉移到 250mL 容量瓶中，稀釋至刻度，搖均勻。（2）標定a．強堿性介質中用此法 用 25mL 移液管移取鈣標準溶液 25.00mL 于 250mL 的錐形瓶，加入 25 mL 水、2mL 鎂溶液、 5mL 10%NaOH 溶液和綠豆大小的......閱讀全文
標定EDTA的基準物質有哪些
標定EDTA標準溶液的基準物質主要有：純金屬鋅、銅、鉛，純氧化鋅、氧化鈣，以及碳酸鈣等化合物。EDTA為白色無臭無味、無色結晶性粉末，熔點250℃（分解）。不溶于醇及一般有機溶劑，能夠溶于冷水（冷水速度較慢），熱水，溶于氫氧化鈉，碳酸鈉及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。其堿金屬鹽能溶于水。
EDTA四鈉主要用途
是一種重要的絡合劑及金屬掩蔽劑。可用于紡織行業染色，水質處理、彩色感光、醫藥、日用化工、造紙等行業，作為添加劑、活化劑、凈水劑、金屬離子遮蔽劑和丁苯橡膠工業中的活化劑。干法晴綸行業中抵銷金屬干擾，提高所染織物的色澤和亮度，還可用于液體洗滌劑中，提高洗滌質量，增強洗滌效果。[1]
EDTA滴定氧化鋁的方法
鋁離子容易水解，容易形成多喝羥基配合物，在較低酸度時還會形成，含有羥基的EDTA配合物，同時Al3+與EDTA配合的速率較慢，而且對二甲酚橙指示劑有封閉作用。因此，用EDTA配合滴定法滴Al3+時，不用直接滴定，而通常采用返滴定或置換滴定法。我介紹一下置換滴定法：首先用酸溶解氧化鋁，并調節PH到3-
0.5mol/L－EDTA配制方法
配制等摩爾的Na2EDTA和NaOH溶液（0.5mol/L），混合后形成EDTA的三鈉鹽。或稱取186.1g的Na2EDTA?2H2O和20g的NaOH，并溶于水中，定容至1L。
edta溶解度隨溫度變化
EDTA二鈉的溶解度是0.3mol/L；EDTA二鈉在22 ℃時，每100毫升水中可溶解11.1 g。EDTA一般指乙二胺四乙酸。 乙二胺四乙酸（EDTA）是一種有機化合物，其化學式為C10H16N_O_，常溫常壓下為白色粉末。它是一種能與Mg、Ca、Mn、Fe等二價金屬離子結合的螯合劑。
Fe（II）EDTA保護測定法實驗
實驗方法原理 Fe（II）-EDTA 能夠催化 RNA 或 DNA 的斷裂，是 RNase 保護分析的一個補充方法，其優點是很少或沒有堿基序列的特異性，其沿著整個長度的 RNA 或 DNA 鏈的剪切幾乎是一致的，它可被用于解釋一些 RNA 的較高級的折疊方式。試劑、試劑盒 RNA洗脫緩沖液退火緩沖液
Fe（II）EDTA保護測定法實驗
Fe（II）-EDTA 能夠催化 RNA 或 DNA 的斷裂，是 RNase 保護分析的一個補充方法，其優點是很少或沒有堿基序列的特異性，其沿著整個長度的 RNA 或 DNA 鏈的剪切幾乎是一致的，它可被用于解釋一些 RNA 的較高級的折疊方式。本實驗來源「RNA 實驗指導手冊」主編：鄭曉飛。實驗方
Fe（II）EDTA保護測定法實驗
方案5.9 Fe（II）-EDTA保護測定法 ? ? ? ? ? ? 實驗方法原理 Fe（II）-EDTA 能夠催化 RNA 或 DNA 的斷裂，是 RNase 保護分析的一個補
edta滴定中氯化銨怎么配置
要求的是4500ml,是體積數,應該用量筒量取,不應該用天平稱量,因為不同溫度下蒸餾水的密度不一樣,需要換算.如果需要一定質量時,則應用天平稱量.
如何配制和·標定EDTA標準溶液
標準液配制：取4g乙二胺四乙酸二鈉（EDTA-Na2）固體，加入去離子水加熱溶解，待冷卻后定容至1000mL，搖勻備用。標準液的標定：①? 取0.2g ZnO固體（經750℃~850℃高溫烘烤約1h），用少量水潤濕；②? 加入3mL HCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；③? 取35~40
如何配制和·標定EDTA標準溶液
標準液配制：取4g乙二胺四乙酸二鈉（EDTA-Na2）固體，加入去離子水加熱溶解，待冷卻后定容至1000mL，搖勻備用。標準液的標定：①? 取0.2g ZnO固體（經750℃~850℃高溫烘烤約1h），用少量水潤濕；②? 加入3mL HCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；③? 取35~40
如何配制和·標定EDTA標準溶液
標準液配制：取4g乙二胺四乙酸二鈉（EDTA-Na2）固體，加入去離子水加熱溶解，待冷卻后定容至1000mL，搖勻備用。標準液的標定：①? 取0.2g ZnO固體（經750℃~850℃高溫烘烤約1h），用少量水潤濕；②? 加入3mL HCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；③? 取35~40
EDTA血液抗凝劑對血小板的影響
在血小板檢測中偶有假性血小板減少發現：?? ?1、使用血細胞分析儀時會有假性血小板減少發生，其原因：? ? 1） EDTA依賴性假性血小板減少（PTCT）。由于用EDTA鹽（EDTA鹽干粉抗凝劑，乙二胺四乙酸）干粉抗凝劑，在作為免疫介導的血液中，可出現的冷抗血小板自身抗體，使血小板互相凝集現
EDTA標準溶液的配制和標定
EDTA標準溶液的配制一般采用間接配置法配置，即根據你想要的濃度和溶液體積計算出所需EDTA的質量，然后粗配成溶液。標定一般用金屬離子標定，如以碳酸鈣為基準物質標定等。為了防止EDTA溶液在長期儲存中因侵蝕玻璃而含有少量caY2-。我們一般將EDTA存放在聚乙烯瓶中或是硬質玻璃容器中。鎂離子在PH為
EDTA容量法測定臺金中的鉛
一、方法要點在稀硫酸溶液中使鉛成硫酸鉛沉淀．而與絕大部分干擾元素分離。特硫酸鉛沉淀溶解在過量的EDTA溶液中，則生成穩定的Ph-EDTA絡合物．多余的EDTA用硫酸鎂四滴．以鉻黑T作指示劑。當多余的EDTA與鎂生成Mg-EDTA以后，過量鎂與鉻黑T生成紫紅色，此時表示已達到終點。鉻黑T為在堿性溶液中
如何配制和·標定EDTA標準溶液
標準液配制：取4g乙二胺四乙酸二鈉（EDTA-Na2）固體，加入去離子水加熱溶解，待冷卻后定容至1000mL，搖勻備用。標準液的標定：①? 取0.2g ZnO固體（經750℃~850℃高溫烘烤約1h），用少量水潤濕；②? 加入3mL HCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；③? 取35~40
EDTA標準溶液的配制與標定
低于0.1的都是先配制成高的再稀釋。比如先配成0.1，滴定基準物氧化鋅后計算出標準液濃度，再取一定量的稀釋至要用的濃度。濃度太低直接配制標定會導致偏差大。
EDTA依賴性血小板減少癥
病歷摘要???? 患者男性,34歲,因發現血小板減少2周入院。???? 患者2周前健康體檢時,在外院查血常規示:WBC 6.5×109/L、Hb 132 g/L、PLT 19×109/L。患者當時無任何不適,無皮膚、牙齦出血,無皮膚瘀點、瘀斑,無鼻衄、黑便、尿血等出血表現,無乏力、納差、惡心
EDTA胰蛋白酶的配制
問：請問哪位仁兄能告知一下EDTA-胰蛋白酶的配制。急用！多謝！答：1、胰酶是0.25%,這是質量體積比，就是說0.25g胰酶溶于100ml PBS,注意，盡量不要用水來溶，因為要保持滲透壓。2、EDTA的工作液溶度是0.02%－0.1%，根據細胞消化的難易程度自己調整。EDTA并不是必須的，容易消
edta標準溶液的配制和標定原理
EDTA標準溶液的配制與的標定一、實驗目的1.了解EDTA標液的配制和標定原理；2.掌握常用的標定EDTA的方法。二、實驗原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二鈉鹽（Na2H2Y·2H2O），也稱為EDTA或EDTA二鈉鹽。EDTA相當于六元酸，在水
edta四鈉－在肥皂中起什么作用
EDTA四鈉又名乙二胺四乙酸四鈉鹽。為白色粉末。易溶于水,1%水溶液的pH值約為11.8,不溶于醇、苯、氯仿。用作硬水軟化劑、多價螯合劑、彩色感光材料中沖洗加工漂白的定影液、丁苯橡膠的活化劑。EDTA四鈉在各種pH范圍內及各種濃度下對含鈣硬水都有絡合能力,而在pH≥8時效率最高。與鈣金屬以1∶1
edta標準溶液的配制和標定原理
EDTA標準溶液的配制與的標定一、實驗目的1.了解EDTA標液的配制和標定原理；2.掌握常用的標定EDTA的方法。二、實驗原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二鈉鹽（Na2H2Y·2H2O），也稱為EDTA或EDTA二鈉鹽。EDTA相當于六元酸，在水
edta標準溶液低溫時結晶析出咋辦
EDTA二鈉作為碳酸鈉溶液低溫結晶析出抑制劑的應用,其特點是:EDTA二鈉作為抑制劑應用于碳酸鈉溶液結晶析出抑制。
膠原酶消化用什么濃度edta終止
膠原酶消化用血清或者含血清的培養基終止。膠原酶一般濃度在百分之0.2左右，使用它來消化細胞時，注意它能顯著影響pH值，而且在弱堿性條件下才易溶，而且不能被終和。終止是用血清蛋白，血清含有非特異性胰蛋白酶抑制劑。保存于負20度。
應選用什么物質作為基準物質標定EDTA
標定EDTA的基準物質有基準氯化鋅、基準碳酸鈣等等.若EDTA用于測定水的硬度,應選基準碳酸鈣作為指示劑.測定水的硬度即水中鈣、鎂離子含量,分析方法與標定方法完全相同,相同的分析元素、緩沖溶液、PH值、指示劑、空白等等.如用基準氯化鋅標定,則分析方法不一致,即分析的元素、緩沖溶液、PH值、指示劑、空
edta標準溶液的配制和標定原理
EDTA標準溶液的配制與的標定一、實驗目的1.了解EDTA標液的配制和標定原理；2.掌握常用的標定EDTA的方法。二、實驗原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二鈉鹽（Na2H2Y·2H2O），也稱為EDTA或EDTA二鈉鹽。EDTA相當于六元酸，在水
聚季銨鹽10、EDTA四鈉是什么？用于哪里？
聚季銨鹽-10 氯化-2-羥基-3-(三甲氨基)丙基聚環氧乙烷纖維素醚 是表面離子活性劑；應用于皮膚護理方面，能保持肌膚濕潤，防止皮膚凍裂，令肌膚光滑柔潤。用于頭發，親和力強，修護頭發開叉，在頭發上形成透明、連續的薄膜。提供極佳的保濕性能，改善受損發質，用于皮膚，極佳的用后感，提高皮膚抗紫外線能
如何避免EDTA依賴性假性血小板減少？
在臨床中，凡遇到沒有出血表現但血小板計數卻明顯減少的患者，均應考慮EDTA依賴性假性血小板減少癥的可能。 EDTA即乙二胺四乙酸，是常用的血標本抗凝劑之一。大家知道，我們平時在病房進行全血細胞分析（血常規）檢驗時，使用的是紫帽真空管。這種真空管中就裝有EDTA鹽抗凝劑。在因不同理由需要檢測
遇見EDTA依賴的血小板聚集怎么辦？
最近在檢驗工作中遇到好幾例肉眼不可見的血小板聚集致血小板計數減少的病人，如下面這個患者，用EDTA抗凝的血常規管查得血小板計數為20（圖1），推片發現血小板聚集。（圖2）?引起這個病人血小板聚集的原因是什么呢？?圖1 用EDTA抗凝劑結果??圖2 血涂片顯示血小板聚集?血小板聚集分為血管內聚集和血管
EDTA在60度時水里的溶解度
（1）60℃時KNO3的溶解度是110g，即60℃時100g水最多溶解KNO3110g；所以500g水最多能溶解KNO3的質量是550g；故答案為：550g；（2）60℃時KNO3的溶解度是110g，即60℃時100g水最多溶解KNO3110g，所得飽和溶液質量為210g，設KNO3飽和溶液500g