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反應機理是化學中用來描述某一化學變化所經由的全部基元反應，就是把一個復雜反應分解成若干個基元反應，然后按照一定規律組合起來，從而達到闡述復雜反應的內在聯系，以及總反應與基元反應內在聯系之目的。機理詳細描述了每一步轉化的過程，包括過渡態的形成，鍵的斷裂和生成，以及各步的相對速率大小等。完整的反應機理需要考慮到反應物、催化劑、反應的立體化學、產物以及各物質的用量。......閱讀全文
反應機理是化學中用來描述某一化學變化所經由的全部基元反應，就是把一個復雜反應分解成若干個基元反應，然后按照一定規律組合起來，從而達到闡述復雜反應的內在聯系，以及總反應與基元反應內在聯系之目的。機理詳細描述了每一步轉化的過程，包括過渡態的形成，鍵的斷裂和生成，以及各步的相對速率大小等。完整的反應機理需
根據機理所包含的基元反應的個數，反應機理分為：有限個或無限個基元反應構成的機理兩類。有限基元反應組成對峙反應、平行反應和連續反應由有限個基元反應組成的，是常見的反應機理見的反應機理，它們是構成更復雜反應機理的基礎模型。舉例，如氧化亞氮在碘蒸氣存在時的熱分解反應：2N2O→2N2+O2。其反應機理包含
在描述一個化學反應的反應機理時，首先要遵循的是：任何化合物的每一步反應都應該是在該條件下此類化合物的通用反應。一般地，確認一個合理的反應機理，要遵循以下原則：1、反應機理既要簡單，又要能解釋全部實驗事實。如果有幾個機理都能說明全部實驗事實，要選用其中最簡單的一個。2、提出的反應機理在能量要合理。3、
活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在于細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。事實上，對基元反應，Ea可以賦予較明確的物理意義。分子相互作用的首要
在烷基化反應中，反應并不停止在一烷基化階段，由于生成的烷基苯比苯易于烷基化，還可以生成多烷基取代的芳烴。以苯的乙基化為例，除乙苯外，還生成二乙苯和三乙苯等。如果加入過量的苯，則可以提高乙苯的產率，抑制多乙苯的生成，這是因為傅列德爾-克拉夫茨烷基化反應是可逆反應。傅列德爾克拉夫茨反應如果苯與過量的溴乙
在化學反應的速率方程中，各物濃度項的指數之代數和就稱為該反應的級數(order of reaction)，用n表示。反應速率方程可表示為:反應速率v速率等于速率常數k與反應物濃度的系數次方的乘積（與生成物無關）。假設基元反應為：其數學表達式為:上式中：反應物濃度的次方為該反應物的反應級數或分級數，如
反應歷程是化學中用來描述某一化學變化所經由的全部基元反應，就是反應物究竟按什么途徑，經過哪些步驟得到最終產物。雖然整個化學變化所發生的物質轉變可能很明顯，但為了探明這一過程的反應機理，常常需要實驗來驗證。
與酶蛋白結合疏松，用透析法容易與蛋白部分分開的有機小分子。?由于輔酶在酶催化反應中其化學組分發生了變化，因此可以認為輔酶是一種特殊的底物或者稱為“第二底物”。這種所謂的第二底物可以被許多酶所利用。例如，已知有約七百種酶可以利用輔酶NADH進行催化。硫胺素在細胞內，反應后的輔酶可以被再生，以維持其胞內
第一步是底物分子的離去基團離去，生成中間體碳正離子，這一步較慢；第二步是溶劑分子奪取碳正離子β-氫，生成烯烴。由于反應的速率控制步驟只與一個底物分子有關，是單分子過程，在反應動力學上是一級反應。 例子：單分子消除反應
反應機理應包括反應物到產物這一過程中所發生的所有事情，因此對反應機理的研究和學習就顯得非常重要和有意義。1、在有機合成方面：利用對反應機理的掌握，可指導提高實驗的選擇性，從而獲得較高的產率。例如，Williamson合成醚反應是很好的合成混合醚的方法。一般是利用醇鈉和鹵代烴為原料進行的，如合成甲基叔