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反應歷程是化學中用來描述某一化學變化所經由的全部基元反應，就是反應物究竟按什么途徑，經過哪些步驟得到最終產物。雖然整個化學變化所發生的物質轉變可能很明顯，但為了探明這一過程的反應機理，常常需要實驗來驗證。......閱讀全文
反應歷程是化學中用來描述某一化學變化所經由的全部基元反應，就是反應物究竟按什么途徑，經過哪些步驟得到最終產物。雖然整個化學變化所發生的物質轉變可能很明顯，但為了探明這一過程的反應機理，常常需要實驗來驗證。
氧化還原反應前后，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。[2]氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。 反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧
反應歷程是指化學反應中的反應物轉化為最終產物通過的途徑。通過了解反應歷程，可以找到相應的主反應和副反應，從而找出決定反應速率的關鍵，達到生產中多快好省的目的。
研究反應歷程對構建精確的反應模型十分重要。此外，了解反應歷程可以幫助我們了解物質結構的知識，因為化學變化從根本上來說，就是舊鍵的破裂和新鍵的生成。反應的歷程能夠反映出物質結構和反應能力之間的關系，從而可以加深我們對于物質運動形態的認識。當然，用已知的物質結構的知識也可以推測一些反應的歷程，然而遺憾的
將化學反應應用于生產實踐主要有兩個方面的問題：一是要了解反應進行的方向和最大限度以及外界條件對平衡的影響；二是要知道反應進行的速率和反應的歷程(機理)。人們把前者歸為化學熱力學的研究范圍，把后者歸為化學動力學(chemical kinetics)的研究范圍。化學動力學的基本任務之一是了解反應的速率，
在化學反應的速率方程中，各物濃度項的指數之代數和就稱為該反應的級數(order of reaction)，用n表示。反應速率方程可表示為:反應速率v速率等于速率常數k與反應物濃度的系數次方的乘積（與生成物無關）。假設基元反應為：其數學表達式為:上式中：反應物濃度的次方為該反應物的反應級數或分級數，如
反應機理是化學中用來描述某一化學變化所經由的全部基元反應，就是把一個復雜反應分解成若干個基元反應，然后按照一定規律組合起來，從而達到闡述復雜反應的內在聯系，以及總反應與基元反應內在聯系之目的。機理詳細描述了每一步轉化的過程，包括過渡態的形成，鍵的斷裂和生成，以及各步的相對速率大小等。完整的反應機理需
沉淀反應的定義：沉淀反應是指可溶性抗原與相應抗體在特定條件下發生特異性結合時出現的沉淀現象。沉淀反應分兩個階段：第一階段為抗原抗體發生特異性結合，幾秒到幾十秒即可完成，出現可溶性小的復合物，肉眼不可見；第二階段為形成可見的免疫復合物，約需幾十分鐘到數小時才能完成，如沉淀線、沉淀環。
移植物血液循環恢復后數分鐘至數小時內發生的排斥反應。因受者體內存在針對移植物抗原的預成天然抗體,可介導補體依賴的細胞毒作用。同種移植中,超急性排斥反應發生于移植術前反復輸血、多次妊娠、長期血液透析或再次移植的受者。異種移植中,超急性排斥反應發生于體內預存抗異種抗原天然抗體的受者。
平均反應速率化學反應速率定義為單位時間內反應物或生成物濃度的變化量的正值。?稱為平均反應速率，用?表示。對于生成物，隨著反應的進行，生成物的濃度增加，?；對于反應物，隨著反應的進行，反應物的濃度減少，?。例如，對于反應平均反應速率?可以描述為單位時間內反應物A或B濃度的減少量的負值，或者生成物C或D