強堿滴定弱酸的基本原理
強堿滴定弱酸滴定反應為：圖2 用NaOH滴定HOAc的滴定曲線以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）為例，滴定曲線如圖2：滴定開始前 pH=2.88滴入NaOH 液19.98ml時 pH=7.75化學計量點時 pH=8.73滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70從滴定曲線可以看出：（1）只能選擇堿性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性范圍內變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因為突躍范圍較小，pH值在7.75～9.70之間；計量點在堿性區。（2）弱酸被準確滴定的判決是C·Ka>10-8。因為Ka愈大，突躍范圍愈大。而Ka<10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點；另外，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大。......閱讀全文
滴定分析法分類非水溶液滴定法的概念
酸堿反應多數是在水溶液中進行的,在水溶液中進行滴定受到一些限制。如解離常數小于10-7的弱酸(或弱堿),一般不能準確滴定;某些有機化合物在水中的溶解度小,使滴定無法進行;幾種強酸(或強堿)混合物在水溶液中不能進行分別滴定。采用非水溶劑作為滴定介質可以克服上述困難,從而擴大酸堿滴定的應用范圍。這種在水
關于自動電位滴定儀的面板說明
1) 電源指示燈。打開電源，此指示燈應亮； 2) 滴定指示燈。開始滴定后，此指示燈閃亮； 3) 終點指示燈。用于指示滴定是否結束。打開電源，此指示燈亮，開始滴定后，此指示燈熄滅。滴定結束后，此指示燈亮。 4) 斜率補償調節旋鈕。pH標定時使用。 5) 溫度補償調節旋鈕。pH標定及測量
為什么緩沖溶液具有緩沖作用
緩沖溶液具有緩沖作用的原因：因為緩沖溶液是由弱酸和它的強堿鹽組成的，當加入酸時，弱酸鹽部分轉化為弱酸；當加入堿時，弱酸部分轉化為弱酸鹽。當遇到酸時，鹽與酸反應結合成弱酸；當遇到堿時，弱酸與堿反應生成鹽，保持了溶液的PH基本不變。如果加入了強堿，但是溶液里的氫氧根離子變化很少，同時濃度較大，相對的變化
水溶液酸堿中和法（中和法）（二）
七、滴定液的配制、標定（一）鹽酸滴定液????1.配制 ?間接法配制????2.標定 ?用基準無水碳酸鈉標定，以甲基紅-溴甲酚綠混合指示液指示終點。（二）硫酸滴定液????1.配制 ?間接法配制????2.標定 ?照鹽酸滴定液項下的方法標定。（三）氫氧化鈉滴定液????1.配制 ?間接法配制????
碘量法的滴定方式
（1）直接 滴定法——碘 滴定法 I2 是較弱的氧化劑，凡是E0’( E0 ) < 的物質都可用 標準溶液直接滴定： S 、S O 、SO 、As O 、Vc等 滴定條件： 弱酸（HAc ，pH =5 ） 弱堿（Na2CO3，pH =8）性溶液中進行。 若 強酸中： 4I + O (空氣
自動電位滴定儀面板說明
1) 電源指示燈。打開電源，此指示燈應亮； 2) 滴定指示燈。開始滴定后，此指示燈閃亮； 3) 終點指示燈。用于指示滴定是否結束。打開電源，此指示燈亮，開始滴定后，此指示燈熄滅。滴定結束后，此指示燈亮。 4) 斜率補償調節旋鈕。pH標定時使用。 5) 溫度補償調節旋鈕。pH標定及測量時使
滴定儀的使用說明
1) 電源指示燈。打開電源，此指示燈應亮；2) 滴定指示燈。開始滴定后，此指示燈閃亮；3) 終點指示燈。用于指示滴定是否結束。打開電源，此指示燈亮，開始滴定后，此指示燈熄滅。滴定結束后，此指示燈亮。4) 斜率補償調節旋鈕。pH標定時使用。5) 溫度補償調節旋鈕。pH標定及測量時使用。6) 定位調節旋
滴定儀滴定儀的使用說明
1) 電源指示燈。打開電源，此指示燈應亮；2) 滴定指示燈。開始滴定后，此指示燈閃亮；3) 終點指示燈。用于指示滴定是否結束。打開電源，此指示燈亮，開始滴定后，此指示燈熄滅。滴定結束后，此指示燈亮。4) 斜率補償調節旋鈕。pH標定時使用。5) 溫度補償調節旋鈕。pH標定及測量時使用。6) 定位調節旋
關于雙電流滴定法的基本原理介紹
雙電流滴定法，在氧化還原電對中同時存在氧化型及與其對應的還原型物質，如在I2/I-溶液中含有I2和I-，此時若同時插入兩支相同的鉑電極，因兩個電極的電位相等，電極間不發生反應，則沒有電流通過。若在兩個電極間外加一低電壓，在兩支鉑電極上即發生如下電解反應： 陽極：2I-=I2 + 2e（可逆反應
強堿管道流量計簡介
強堿流量計?流量計應用領域廣泛。大口徑儀表較多應用于給排水工程，中小口徑常用于固液雙相等難測流體或高要求場所，如測量造紙工業紙漿液和黑液、有色冶金業的礦漿、選煤廠的煤漿、化學工業的強腐蝕液體以及鋼鐵工業高爐風口冷卻水控制和監漏，長距離管道煤的水力輸送的流量測量和控制。小口徑、微小口徑常用于醫藥工業、
小量制備質粒DNA(強堿法)
實驗概要本文介紹了強堿法小量制備質粒DNA的原理及操作流程。有助于了解基因工程操作中運載基因的載體，掌握最常用的提取質粒DNA的方法。實驗原理堿變性抽提質粒DNA是基于染色體DNA的變性與復性的差異而達到分離的目的。利用溶菌酶、強堿(NaOH)及表面活性劑(SDS)使細胞破壁、膜，釋放出胞內染色體D
酸度值是什么？酸度公式怎么計算
在水中，由于溶質的解離或水解（產生無機酸類、硫酸亞鐵和硫酸鋁等）而產生氫離子，這些氫離子與堿標準溶液作用至一定pH值時所消耗的量，即定義為酸度。酸度數值的大小，隨所用指示劑指示終點pH值的不同而異。用氫氧化鈉溶液滴定到pH 8.3（以酚酞做指示劑）的酸度，稱為“酚酞酸度”，又稱為總酸度，包括強酸
淺析全自動電位滴定儀基本原理
全自動電位滴定儀主要用于高等院校、科研機構、石油化工、制藥、藥檢、冶金等各行業的各種成分的化學分析。?全自動電位滴定儀法是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法，和直接電位法相比，全自動電位滴定儀法不需要準確的測量電極電位值，因此，溫度、液體接界電位的影響并不重要，其準確度優于直接電拉法，
文解析自動電位滴定儀操作使用
自動電位滴定儀是根據電位法原理的用于容量分析的常見的種 分析儀器。電位法的原理是: 選用適當的指示電和參比電與被測溶液組成個工作電池，隨著滴定劑的加入，由于發生化學反應，被測離子的濃度不斷發生變化，因而指示電的電位隨之變化。在滴定終點附近，被測離子濃度發生突變，引起電電位的突躍，因此，根據電電位的突
強酸強堿液位計的安裝使用與維護
a.?安裝時液位計筒體內不允許有鐵屑、焊渣等異物進入，以免卡死浮子，液位計必須垂直安裝。（┴≤30°）b.?液位計與容器之間應安裝截止閥，以便檢修清洗時關閉液料，液位計周圍不允許有強磁場，以免影響正常 工作。c.?安裝完畢，翻柱可能是花的，或使用過程中，由于液位突變等其它原因造成個別翻柱不翻轉，這時
酸堿滴定讀數多大誤差可舍去
可以舍棄。一般情況下，最小數據和第二小數據相差0.1mL以上，最大數據和第二大數據相差0.1mL以上從理論上講，滴定應在到達等當點時結束。但實際上很難正好滴定到這一點，因此滴定誤差總是存在的。滴定誤差是容量分析誤差的重要來源，是采用任何滴定方法時首先要考慮的問題。除滴定誤差外，試樣的稱重、溶液體積的
酸堿中和滴定允許的相對實驗誤差是多少
雖然都叫酸堿中和滴定，對誤差要求不一樣的，比如一般氯離子是0.5%，胺是0.2%。若配制堿液時所用堿含有中和酸能力更強的雜質，滴定時，必然消耗較多的標準酸液，所測結果必然偏高。若所用堿中含中和能力弱的物質，必然消耗較少的標準酸液，所測結果必然偏低。用已知濃度的標準堿液（混有雜質）來滴定未知濃度的酸液
酸堿中和滴定允許的相對實驗誤差是多少
雖然都叫酸堿中和滴定，對誤差要求不一樣的，比如一般氯離子是0.5%，胺是0.2%。若配制堿液時所用堿含有中和酸能力更強的雜質，滴定時，必然消耗較多的標準酸液，所測結果必然偏高。若所用堿中含中和能力弱的物質，必然消耗較少的標準酸液，所測結果必然偏低。用已知濃度的標準堿液（混有雜質）來滴定未知濃度的酸液
酸堿中和滴定允許的相對實驗誤差是多少
雖然都叫酸堿中和滴定，對誤差要求不一樣的，比如一般氯離子是0.5%，胺是0.2%。若配制堿液時所用堿含有中和酸能力更強的雜質，滴定時，必然消耗較多的標準酸液，所測結果必然偏高。若所用堿中含中和能力弱的物質，必然消耗較少的標準酸液，所測結果必然偏低。用已知濃度的標準堿液（混有雜質）來滴定未知濃度的酸液
弱酸性陽離子樹脂簡介
這類樹脂含弱酸性基團，如羧基－COOH，能在水中離解出H+而呈酸性。樹脂離解后余下的負電基團，如R-COO－（R為碳氫基團），能與溶液中的其他陽離子吸附結合，從而產生陽離子交換作用。這種樹脂的酸性即離解性較弱，在低pH下難以離解和進行離子交換，只能在堿性、中性或微酸性溶液中（如pH=5～14）起
關于電導分析法的分類介紹
電導分析法， 可分為直接電導法和電導滴定法兩類。直接電導法簡稱電導法， 它是通過測量溶液的電導值， 并根據電導與溶液中待測離子的濃度之間的定量關系來確定待測離子的含量。電導滴定法是以測量滴定過程中電導值的突躍變化來確定滴定分析終點的定量分析方法。 一、直接電導法 (1) 水質的檢驗。用電導法
弱酸型離子交換劑的特性和應用
中文名稱弱酸型離子交換劑英文名稱weak acid type ion exchanger定 義帶有解離度較低的陰離子基團(如羧基、酚羥基等)的離子交換劑，能結合帶陽電荷的離子。應用學科生物化學與分子生物學（一級學科），方法與技術（二級學科）
強堿性陰離子樹脂簡介
這類樹脂含有強堿性基團，如季胺基（亦稱四級胺基）－NR3OH（R為碳氫基團），能在水中離解出OH－而呈強堿性。這種樹脂的正電基團能與溶液中的陰離子吸附結合，從而產生陰離子交換作用。 這種樹脂的離解性很強，在不同pH下都能正常工作。它用強堿（如NaOH）進行再生。
強堿性鋰礦浮選技術原理
鋰礦浮選工藝主要影響礦石性質、磨礦細度、攪拌操作、調整劑配比、水質硬度等。純凈的鋰輝石礦物，表面未受污染，易于與油酸和皂劑一起漂浮。浮選礦漿最適pH值接近中性弱堿性。鋰輝石浮選前應加入Na2CO3，以消除礦漿中熔鹽離子的影響，進行攪拌脫泥。鋰礦（鋰礦）的表面要在加入NaOH形成的強堿性鋰礦浮選技術原
直接碘量法相關介紹
直接碘量法是用碘滴定液直接滴定還原性物質的方法。在滴定過程中,I2被還原為I:滴定條件:弱酸(HAc ,pH =5 )弱堿(Na2CO3,pH =8)溶液中進行;如果溶液pH>9,可發生副反應使測定結果不準確。強酸中: 4I-+ O2(空氣中) + 4H+= 2I2+ H2O強堿中: 3I2+ 6O
直接碘量法介紹
直接碘量法是用碘滴定液直接滴定還原性物質的方法。在滴定過程中，I2被還原為I：滴定條件：弱酸（HAc ，pH =5 ）弱堿（Na2CO3，pH =8）溶液中進行；如果溶液pH>9，可發生副反應使測定結果不準確。強酸中： 4I-+ O2(空氣中) + 4H+= 2I2+ H2O強堿中： 3I2+ 6O
質子轉移反應的制取弱酸和弱堿的介紹
化學家歷來認為：“為了制備一個弱酸，就要把一個強酸加到這個弱酸的鹽中去。”這個規律是對的。當強酸與弱酸鹽反應時，強酸向弱酸的共軛堿（弱酸根離子）給出一個質子而生成相應的弱酸。若在醋酸、氰化氫、硫化氫或碳酸的可溶性鹽中加入硫酸或鹽酸，就立即得到相應的弱酸： H3O++CH3COO-→CH3COO
關于酸堿中和滴定的原理簡介
酸堿指示劑的變色 人們在實踐中發現，有些有機染料在不同的酸堿性溶液中能顯示不同的顏色。于是，人們就利用它們來確定溶液的pH。這種借助其顏色變化來指示溶液pH的物質叫做酸堿指示劑。 酸堿指示劑一般是有機弱酸或有機弱堿。它們的變色原理是由于其分子和電離出來的離子的結構不同，因此分子和離子的顏色也
質子轉移反應的制取弱酸和弱堿反應方法
化學家歷來認為：“為了制備一個弱酸，就要把一個強酸加到這個弱酸的鹽中去。”這個規律是對的。當強酸與弱酸鹽反應時，強酸向弱酸的共軛堿（弱酸根離子）給出一個質子而生成相應的弱酸。若在醋酸、氰化氫、硫化氫或碳酸的可溶性鹽中加入硫酸或鹽酸，就立即得到相應的弱酸：H3O++CH3COO-→CH3COOH+H2
醋酸緩沖液怎么配制
醋酸鹽緩沖液（pH3.5）取醋酸銨25g，加水25ml溶解后，加7mol/L鹽酸溶液38ml，用2mol/L鹽酸溶液或5mol/L氨溶液準確調節PH值至3.5（電位滴定法），用水稀釋至100ml，即得。當往某些溶液中加入一定量的酸和堿，或加少量水稀釋時，溶液有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這