米氏方程的方程意義
①當ν=Vmax/2時，Km=[S]。因此，Km等于酶促反應速度達最大值一半時的底物濃度。②當k-1>>k+2時，Km=k-1/k+1=Ks。因此，Km可以反映酶與底物親和力的大小，即Km值越小，則酶與底物的親和力越大；反之，則越小。③Km可用于判斷反應級數：當[S]<0.01Km時，ν=（Vmax/Km）[S]，反應為一級反應，即反應速度與底物濃度成正比；當[S]>100Km時，ν=Vmax，反應為零級反應，即反應速度與底物濃度無關；當0.01Km<[S]<100Km時，反應處于零級反應和一級反應之間，為混合級反應。④Km是酶的特征性常數：在一定條件下，某種酶的Km值是恒定的，因而可以通過測定不同酶（特別是一組同工酶）的Km值，來判斷是否為不同的酶。⑤Km可用來判斷酶的最適底物：當酶有幾種不同的底物存在時，Km值最小者，為該酶的最適底物。⑥Km可用來確定酶活性測定時所需的底物濃度：當[S]=......閱讀全文
米氏方程的方程意義
①當ν=Vmax/2時，Km=[S]。因此，Km等于酶促反應速度達最大值一半時的底物濃度。②當k-1>>k+2時，Km=k-1/k+1=Ks。因此，Km可以反映酶與底物親和力的大小，即Km值越小，則酶與底物的親和力越大；反之，則越小。③Km可用于判斷反應級數：當[S]100Km時，ν=Vmax，反應
米氏方程的參數意義
①當?時，?。因此，Km等于酶促反應速度達最大值一半時的底物濃度。②當?時，?=Ks。因此，Km可以反映酶與底物親和力的大小，即?值越小，則酶與底物的親和力越大；反之，則越小。③?可用于判斷反應級數：當[S]100Km時，ν=Vmax，反應為零級反應，即反應速度與底物濃度無關；當0.01Km
米氏方程的介紹
?，這個方程稱為Michaelis-Menten方程，是在假定存在一個穩態反應條件下推導出來的，其中?值稱為米氏常數，?是酶被底物飽和時的反應速度，?為底物濃度。米氏方程的圖像及其上下限?由此可見?值的物理意義為反應速度?達到?時的底物濃度（即?），單位一般為mol/L，只由酶的性質決定，而與酶的濃
米氏方程的定義
米氏方程（Michaelis-Menten equation）是表示一個酶促反應的起始速度與底物濃度關系的速度方程。在酶促反應中，在低濃度底物情況下，反應相對于底物是一級反應（first order reaction）；而當底物濃度處于中間范圍時，反應（相對于底物）是混合級反應（mixed orde
米氏方程的基本定義
米氏方程是基于質量作用定律而確立的，而該定律則基于自由擴散和熱動力學驅動的碰撞這些假定。然而，由于酶/底物/產物的高濃度和相分離或者一維/二維分子運動，許多生化或細胞進程明顯偏離質量作用定律的假定。 在這些情況下，可以應用分形米氏方程。
米氏方程的影響因素
1、底物濃度對酶促反應速度的影響當底物濃度很低時，有多余的酶沒與底物結合，隨著底物濃度的增加，中間絡合物的濃度不斷增高。當底物濃度較高時，液中的酶全部與底物結合成中間產物，雖增加底物濃度也不會有更多的中間產物生成。2、溫度對酶反應速度的影響一方面是溫度升高，酶促反應速度加快。另一方面，溫度升高，酶的
米氏方程的推導介紹
建立模型1913年Michaelis L.和Menten M.根據中間復合體學說提出了單底物酶促反應的快速平衡模型或平衡態模型（equilibrium-state model），也稱為米-曼氏模型（Michaelis-Menten model）：??????式中E是酶，S是底物，ES是中間復合體，P
米氏方程的定義和表達式
米氏方程（Michaelis-Menten equation）表示一個酶促反應的起始速度（v）與底物濃度（S）關系的速度方程，v＝VmaxS/（Km+S）。酶促反應動力學簡稱酶動力學，主要研究酶促反應的速度以及其它因素，例如抑制劑等對反應速度的影響。在酶促反應中，在低濃度底物情況下，反應相對于底物是
能斯特方程的方程應用
一、離子濃度改變時電極電勢的變化根據能斯特方程可以求出離子濃度改變時電極電勢變化的數值二、離子濃度改變對氧化還原反應方向的影響非標準狀態下對于兩個電勢比較接近的電對，僅用標準電勢來判斷反應方向是不夠的，應該考慮離子濃度改變對反應方向的影響。三、介質酸度對氧化還原反應的影響及pH電勢圖
能斯特方程的方程用途
化學反應實際上經常在非標準狀態下進行，而且反應過程中離子濃度也會改變。例如，實驗室氯氣的制備方法之一，是用二氧化錳與濃鹽酸反應；在加熱的情況下，氯氣可以不斷發生。但是利用標準電極電勢來判斷上述反應的方向，卻會得出相反的結論。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O還原劑的電極反應：2Cl--
能斯特方程的方程內容
通過熱力學理論的推導，可以找到上述實驗結果所呈現出的離子濃度比與電極電勢的定量關系。對下列氧化還原反應：E=E（標準）-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])對于任一電池反應：aA+bB=cC+dDE=E（標準）-(RT)/(nF)ln(([C]c·[D]d)/([A]a·[B]b））
光柵方程
光柵方程反射式衍射光柵是在襯底上周期地刻劃很多微細的刻槽，一系列平行刻槽的間隔與波長相當，光柵表面涂上一層高反射率金屬膜。光柵溝槽表面反射的輻射相互作用產生衍射和干涉。對某波長，在大多數方向消失，只在一定的有限方向出現，這些方向確定了衍射級次。如圖1所示，光柵刻槽垂直輻射入射平面，輻射與光柵法線入射
布拉格方程物理意義
膠體晶體為一種非常有序的粒子陣列，可以在大范圍內形成（長度從幾微米到幾毫米不等），而且可被看作原子及分子晶體的類比。球狀粒子的周期性陣列，會形成出相似的空隙陣列，而這種陣列可被用作可見光的衍射光柵，尤其是當空隙與入射波長為同一數量級的時候。因此，科學家們在很多年前就發現了，由于相斥庫侖相互作用的關系
血沉方程K值的臨床意義
（1）K值正常而血沉升高紅細胞比容降低。 （2）ESR加快而K值增大肯定ESR加快。 （3）ESR正常而K值增大肯定ESR加快。 （4）ESR正常而K值亦正常肯定ESR正常。 （5）K值升高紅細胞聚集性增高。
速率方程
速率方程 (也稱范第姆特方程式)：H = A + B/u + C·u ， H：塔板高度； u：流動相的平均線速度(cm/s)。 A ─渦流擴散項 ：A與流動相性質、流動相速率無關。要減小A值，需要從提高固定相的顆粒細度和均勻性以及填充均勻性來解決。對于空心毛細管柱，A=0。固定相顆粒越小dp↓，
希爾方程的應用
在適當的情況下，希爾常數的值描述了配體以下列幾種方式結合時的協同性：n1 - 正協同反應：一旦一個配體分子結合到酶上，酶對其他配體的親和力就會增大。希爾方程（作為描述吸附到結合位點上的化合物濃度與結合位點的被占分數之間的關系式）是等價于朗謬爾方程的。
范德華方程的簡介
范德華方程（van der Waals equation）是范德瓦耳斯方程的另一種翻譯，簡稱范氏方程，是荷蘭物理學家范德瓦耳斯（van der Waals，又譯“范德華”、“凡德瓦耳”）于1873年提出的一種實際氣體狀態方程。
范德華方程的定義
范德華方程是荷蘭物理學家范德瓦耳斯（van der Waals，又譯“范德華”、“凡德瓦耳”）于1873年提出的一種實際氣體狀態方程。范德華方程是對理想氣體狀態方程的一種改進，特點在于將被理想氣體模型所忽略的氣體分子自身大小和分子之間的相互作用力考慮進來，以便更好地描述氣體的宏觀物理性質。
離子方程式
用實際參加反應的 離子符號表示離子反應的式子。它不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應的基本步驟為： ①、寫出有關反應的 化學方程式。 ②、可溶性的強 電解質(強酸、強堿、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、 氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主
什么是young方程
將液體滴于固體平面上,液體鋪展而覆蓋固體表面,或形成一液滴停于其上,隨體系性質而異.所形成液滴的形狀依賴于接觸角.接觸角是固、液、氣三相交界處,自固液界面經液體內部到氣液界面的夾角,如圖1中θ所示.平衡接觸角與三個界面張力之間有如下關系:cosθ=γsv-γslγlv(1)圖1液體在固體表面的接觸角
弦振動方程的推導
兩種方法推導，一種是牛頓力學推導，即就是將線微元取出，進行受力分析，根據F=ma得到，這樣的方法，網上一搜一大把，可以在網上搜索一下。另一種是根據分析力學推導，寫出弦的動能和勢能，如下：
范德瓦耳斯方程的適應范圍
范氏方程對氣-液臨界溫度以上流體性質的描寫優于理想氣體方程。對溫度稍低于臨界溫度的液體和低壓氣體也有較合理的描述。但是，當描述對象處于狀態參量空間(P,V,T)中氣液相變區（即正在發生氣液轉變）時，對于固定的溫度，氣相的壓強恒為所在溫度下的飽和蒸氣壓，即不再隨體積V（嚴格地說應該是單位質量氣體占用的
范德瓦耳斯方程的具體應用
在流體力學中，范氏方程可以作為可壓縮流體（如液態高分子材料）的PVT狀態方程。這種情況下，由于比容V變化不大，可將方程簡化為：(p+A)(V-b)=CT,其中p為壓強，V為比容，T為溫度，A、B、C均為與對象相關的參數 。
色譜儀速率理論方程中各項的物理意義
色譜儀速率理論方程為：H = A + B/u + Cu式中：A 為渦流擴散項，B/u 為分子縱向擴散項，C 為傳質阻力項。A、B/u 和 Cu 的物理意義如下：一、渦流擴散項 A：組分分子受到固定相顆粒的阻礙，在流動過程中不斷改變運動方向，形成渦流流動，因而引起色譜展寬。A = 2λdp式中：dp
色譜儀速率理論方程中各項的物理意義
色譜儀速率理論方程為：H = A + B/u + Cu式中：A為渦流擴散項，B/u為分子縱向擴散項，C為傳質阻力項。A、B/u和Cu的物理意義如下：一、渦流擴散項A：組分分子受到固定相顆粒的阻礙，在流動過程中不斷改變運動方向，形成渦流流動，因而引起色譜展寬。??????? A = 2λdp式中：dp
標準曲線方程a怎么求
先做標準曲線y=ax+b，有2組數：標準液濃度：0.2，0.4，0.6，0.8，1，1.5，2，2.5對應吸光度：0.015，0.028，0.043，0.059，0.072，0.111，0.150，0.184做坐標圖，描點，求出截距和斜率，得出a，b值。標準曲線標準曲線（standard curve
?離子方程式配平
離子方程式配平，在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。
范德瓦耳斯方程的具體形式
范德瓦耳斯方程的具體形式：式中p為氣體的壓強a'為度量分子間引力的唯象參數b'為單個分子本身包含的體積v為每個分子平均占有的空間大小（即氣體的體積除以總分子數量）;k為玻爾茲曼常數T絕對溫度更常用的形式為：(p+an^2/V^2)(V-nb)=nRT在第二個方程里V為總體積n為摩爾量
理想氣體方程的應用
計算氣體所含物質的量從數學上說，當一個方程中只含有1個未知量時，就可以計算出這個未知量。因此，在壓強、體積、溫度和所含物質的量這4個量中，只要知道其中的3個量即可算出第四個量。這個方程根據需要計算的目標不同，可以轉換為下面4個等效的公式：求壓強： p=nRT/v求體積： v=nRT/p求所含物質的量
范德瓦耳斯方程的簡化形式
在一般形式的范氏方程中，常數a和b 因氣體/流體種類而異，但我們可以通過改變方程的形式，得到一種適用于所有氣體/流體的普適形式。按照下面的方式定義約減變量（亦稱折合變量，就是把變量轉換成其無量綱形式），其中下標R 表示約減變量，下標C 表示原變量的臨界值：pR=p/pC,vR=v/vC,Tr=T/T