電解質和非電解質的區別
電解質和非電解質的區別：電解質是在水溶液或熔融狀態下可以導電的化合物；非電解質是在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物。單質、混合物不管在水溶液中或熔融狀態下是否能夠導電，都不是電解質或非電解質。如所有的金屬既不是電解質，也不是非電解質。因它們并不是化合物，不符合電解質的定義。 [2] 1、是否能電離（本質區別）：電解質是在一定條件下可以電離的化合物，而非電解質不能電離。 [2] 2、常見物質類別：電解質一般為酸、堿、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。非電解質通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和絕大多數有機物。 [2] 3、化合物類別：電解質為離子化合物和部分共價化合物，非電解質全部為共價化合物。......閱讀全文
電解質和非電解質的區別
電解質和非電解質的區別：電解質是在水溶液或熔融狀態下可以導電的化合物；非電解質是在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物。單質、混合物不管在水溶液中或熔融狀態下是否能夠導電，都不是電解質或非電解質。如所有的金屬既不是電解質，也不是非電解質。因它們并不是化合物，不符合電解質的定義。?1、是否能電離（本質
電解質和非電解質的區別
電解質是在水溶液或熔融狀態下可以導電的化合物；非電解質是在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物。單質、混合物不管在水溶液中或熔融狀態下是否能夠導電，都不是電解質或非電解質。如所有的金屬既不是電解質，也不是非電解質。因它們并不是化合物，不符合電解質的定義。 1、是否能電離（本質區別）：電解質是在
電解質和非電解質的區別
電解質和非電解質的區別：電解質是在水溶液或熔融狀態下可以導電的化合物；非電解質是在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物。單質、混合物不管在水溶液中或熔融狀態下是否能夠導電，都不是電解質或非電解質。如所有的金屬既不是電解質，也不是非電解質。因它們并不是化合物，不符合電解質的定義。?[2]?1、是否能電
電解質和非電解質的區別
電解質是在水溶液或熔融狀態下可以導電的化合物；非電解質是在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物。單質、混合物不管在水溶液中或熔融狀態下是否能夠導電，都不是電解質或非電解質。如所有的金屬既不是電解質，也不是非電解質。因它們并不是化合物，不符合電解質的定義。 1、是否能電離（本質區別）：電解質是在
怎樣判斷電解質和非電解質
根據物質的結構去判斷是是不是電解質和非電解質，是最佳的準確方法。電解質包括離子型或強極性共價型化合物。非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至于物質在水中能否電離，是由其結構決定的。因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。非電解質在水中不能
氯氣是非電解質嗎
氯氣不是非電解質，氯氣是單質，不是化合物，當然就既不是電解質也不是非電解質，非電解質的定義是：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物。對于化合物來說，不是電解質，就是非電解質。電解質的定義是：在水解或熔融狀態下能導電的化合物叫做電解質，強調的是電解質首先必須是化合物，電解質與非電解質均對化合物而
電解質的定義和分類
電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下自身能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的是強電解質，只有少部分電離的是弱電解質。
離子阻滯的定義
中文名稱離子阻滯英文名稱ion retardation定 義混合物通過特別制備的離子交換劑而使非電解質與電解質分離的過程。離子交換劑選擇性吸附電解質，而非電解質不被吸附。應用學科生物化學與分子生物學（一級學科），方法與技術（二級學科）
電解質溶液的定義和應用
電解質溶液是指電解質溶入溶劑后部分或全部離解為相應的帶正、負電荷的離子，離子在溶液中可以獨立運動的溶液。廣義上講，固態離子晶體材料也屬溶液范疇，但如不特別指明，電解質溶液只限于液態。
電解質紊亂的診斷和治療
診斷方法1.符合水、電解質紊亂的實驗室陽性檢查結果。2.符合水、電解質紊亂的輔助檢查改變。治療方法治療關鍵要針對病因及時徹底的治療電解質紊亂，如糾正酸堿平衡及電解質紊亂，治療低鉀血癥時，去除引起低血鉀原因，在補鉀過程要預防高血鉀癥。一般隨著補鉀，臨床癥狀也隨之恢復，如合并抽搐應注意是否有其他電解質改
電解質的功能和測定方法
體液中的無機物和部分以離子形式從在的有機物統稱為電解質。在臨床生物化學檢驗中，電解質類測定主要以血清為標本，對鉀、鈉、氯、鈣等進行定量分析，是廣泛使用的檢驗項目。?電解質的生理功能 (一)維持體液的滲透壓和酸堿平衡 Na+、Clˉ是維持細胞外液滲透壓的主要離子，K+、HP042ˉ是維持細胞內液滲
電解法導電的性質與溶解度的關系
能導電的不一定是電解質判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其 晶體結構和 化學鍵的性質等因素。例如，判斷 硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶于水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質
膠體金的穩定性因素及免疫膠體金貯存
膠體金有很高的動力學穩定性,在穩定因素不受破壞時自身凝聚極慢,可放置數年。影響穩定的因素主要有電解質、溶膠濃度、溫度、非電解質等。金溶膠必須有少量電解質作穩定劑,但濃度不宜過高。高濃度親水性非電解質能剝去膠粒外面的水化膜使其凝聚。少量的高分子物質促使溶膠凝聚,但一定量的高分子物質反而可增加溶膠穩定性
電極法測電解質中直接法與間接法的區別
1、ISE的直接法和間接法的區別在于直接法未作稀釋直接測定,間接法預先稀釋后測定,但是兩種方法測定的都是離子活度.2、比較ISE法與火焰光度法之間是存在偏差的，ISE法偏高，造成這種差異的原因是：火焰法測定的是血漿中的鈉、鉀濃度；而電 極法測定的是血漿或是血清水中的鈉、鉀濃度。電極法摒棄了樣品中蛋白
電極法測電解質中直接法與間接法的區別
1、ISE的直接法和間接法的區別在于直接法未作稀釋直接測定,間接法預先稀釋后測定,但是兩種方法測定的都是離子活度.2、比較ISE法與火焰光度法之間是存在偏差的，ISE法偏高，造成這種差異的原因是：火焰法測定的是血漿中的鈉、鉀濃度；而電 極法測定的是血漿或是血清水中的鈉、鉀濃度。電極法摒棄了樣品中
電極法測電解質中直接法與間接法的區別
1、ISE的直接法和間接法的區別在于直接法未作稀釋直接測定,間接法預先稀釋后測定,但是兩種方法測定的都是離子活度. 2、比較ISE法與火焰光度法之間是存在偏差的，ISE法偏高，造成這種差異的原因是：火焰法測定的是血漿中的鈉、鉀濃度；而電 極法測定的是血漿或是血清水中的鈉、鉀濃度。電極法摒棄了樣品中
兩性電解質的概念和功能
兩性電解質就是既能當酸又能當堿用的電解質。兩性電解質通常為兩性元素的氧化物的水合物、氨基酸等。?兩性電解質在溶液中存在著兩性離解平衡，既能離解出H+離子又能離解出OH-離子或者和H+離子結合，既能與酸，也能與堿起反應而被中和，它們雖有酸堿性，但只能作為弱酸和弱堿，其酸性和堿性可能均等，亦可不等。如A
電解質鋰鹽的作用原理和特點
LiPF6是最常用的電解質鋰鹽，是未來鋰鹽發展的方向。盡管實驗室里也有用LiClO4、LiAsF6等作電解質，但因為使用LiC104的電池高溫性能不好，再加之LiC10：本身受撞擊容易爆炸，又是一種強氧化劑，用于電池中安全性不好，不適合鋰離子電池的工業化大規模使用。LiPF6對負極穩定，放電容量大，
滲透濃度和物質的量濃度之間的關系如何
對于非電解質，溶液的物質的量濃度，等于滲透濃度；而電解質溶液的滲透濃度，是溶液中的電解質電離后，各種微粒的物質的量濃度之和。例如物質的量濃度為0.154mol/L氯化鈉溶液，其滲透壓為2*0.154=0.308mol/L.
超強酸用途介紹
超強酸用途：a.?非電解質成為電解質，能使很弱的堿質子化（碳正離子）b. 超酸中，解離出多鹵素陽離子（I2）+、（I3）+、（Br2）+、（Cl2）+等c. 良好的催化劑
18650鋰電池與軟包鋰電池電解質的區別
18650鋰電池與軟包鋰電池雖然外形和內部結構有所不同，但是這兩種電池的原理基本一樣。兩種電池都有正極、負極以及電解液，正極材料一般為鈷酸鋰、鎳鈷錳酸鋰（三元材料）、磷酸鐵鋰或錳酸鋰等，負極材料一般為石墨，電解液則為六氟磷酸鋰溶液。 作為目前市場上兩種主流的鋰電池，18650鋰電池和鋰聚合物軟
電解質添加劑的作用原理和特點
添加劑的種類繁多，不同的鋰離子電池生產廠家對電池的用途、性能要求不一，所選擇的添加劑的側重點也存在差異。一般來說，所用的添加劑重要有三方面的用途：（1）電解質中加入苯甲醚改善SEI膜的性能在鋰離子電池電解液中加入苯甲醚或其鹵代衍生物，能夠改善電池的循環性能，減少電池的不可逆容量損失。黃文煌對其機理做
電解質的特性和對鋰電池的作用
電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下自身能夠導電的化合物，在溶解于水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。電解質是鋰離子電池的重要組成部分，在正、負兩極之間起輸運離子、傳導電流的作用。
粘度和黏度的區別和聯系
一、動作相近粘度和黏度都表示了物體的稠狀狀態。二、指代不同1、粘度：流體或半流體流動難易的程度。2、黏度：液體或半流體流動難易的程度，越難流動的物質黏度越大，如膠水、凡士林等都是黏度較大的物質。三、性質不同1、粘度：定義為一對平行板，面積為A，相距dr，板間充以某液體；今對上板施加一推力F，使其產生
聚丙烯酰胺凝膠的主要優點
主要優點是：⑴合成聚合物，故重復性良好；⑵分離能力好；⑶通過增減丙烯酰胺單體和交聯劑（N,N′-亞甲基雙丙烯酰胺）的濃度，可以調節凝膠的孔徑大小；⑷操作簡便、時間短；⑸化學性質穩定、機械性能好，柔軟；⑹在酸性或堿性緩沖液中均可進行電泳，而且可加入兩性電解質進行等電點電泳，可用含電解質表面活性劑（SD
離子交換劑的特性介紹
能與溶液中的離子進行等當量交換反應的物質，常指用于離子交換操作的一類不溶、不熔的細粒固體。還可用作溶液中非電解質溶質的吸附劑和某些有機化學反應的催化劑。它的干品還用作有機液體的脫水劑。
離子排斥層析的概念和原理
中文名稱離子排斥層析英文名稱ion exclusion chromatography;ion chromatography exclusion;ICE定 義基于離子交換劑的唐南(Donnan)排斥力為基礎的層析法。可使強電解質與弱電解質或非電解質分離。分離陰離子用強酸性高交換容量的陽離子交換樹脂，
全自動電解質分析儀的簡介和用途
全自動電解質分析儀是用來從樣本中檢測鉀離子、鈉離子、氯離子、離子鈣（PH）的儀器。樣本可以是全血、血清、血漿、尿液、透析液和水化液。全自動電解質分析儀在臨床檢驗中是必不可缺的，在臨床中它主要測試維持人體血液。 全自動電解質分析儀是一種基于離子選擇電極法和量壓法，利用微處理機實現分析的自動分析儀
心房纖顫的電解質紊亂和其他輔助檢查
1.電解質紊亂 血鉀過低、血鈣升高可誘發房顫。血清T3、T4異常也可發生房顫。 2.其他輔助檢查 房顫心電圖上的基本特征是：P波消失，代之以形態大小不一，振幅及間距不等的f波，頻率在350～600次/分鐘之間，而且QRS波不規則，節律絕對不齊。f波通常在Ⅱ、Ⅲ、aVF及V1導聯比較清楚，其
IgM和IgG的區別
IgM和IgG的區別是：作用不同、功能不同以及生理變化不同。一、作用不同1、IgM是免疫球蛋白M，根據結構的不同將免疫球蛋白分為五種，IgM是人的免疫球蛋白之一。2、IgG是免疫球蛋白G是血清主要的抗體成分，約占血清Ig的75%。其中40～50%分布于血清中，其余分布在組織中。二、功能不同1、IgG