硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨的制備方法如下：復鹽: A)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽). B)形成條件:體積較大的一價陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復鹽.熱力學角度:晶格能增加;結構角度:大球空隙中裝小球. 特點:(a)溶液性質與組成它的簡單鹽的混合溶液沒有區別;(b)比組成它的組分的簡單鹽穩定;(c)溶解度比組成它的組分的簡單鹽小. 實驗四 硫酸亞鐵銨的制備 (2)實驗原理 A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先結晶析出. B)濃縮程度控制.......閱讀全文
硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨的制備方法如下：復鹽: A)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽). B)形成條件:體積較大的一價陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復鹽.熱力學角度:晶格能增加;結構角
硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨的制備1)復鹽:A)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽).B)形成條件:體積較大的一價陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復鹽.熱力學角度:晶格能增加;結構角度:大球空
cod硫酸亞鐵銨實驗原理
利用還原物質反應。在強酸性溶液中，準確加入過量的重鉻酸鉀標準溶液，可以加熱回流，使水樣中還原性物質進行反應。所以cod硫酸亞鐵銨實驗原理是利用水樣中還原性物質進行反應。國標化學需氧量COD的檢測方法較為復雜，且極易出現測量偏差。針對于此，可以使用基于可見光分光光度法原理的快速密閉催化消解法來進行化學
硫酸亞鐵銨的制備過程
鐵屑表面油污的去除 用電子天平稱取2.0g鐵屑放入錐形瓶中，加入1mol· L1Na CO 溶液20mL,緩慢加熱約10min，用傾析法傾去堿液（回 2 3 收），用20mL自來水洗滌兩次，最后用去離子水20mL將鐵屑 洗干凈（如是用純凈的鐵屑，則可省去這一步）。硫酸亞鐵的制備 往盛有鐵屑的錐形瓶中
硫酸亞鐵銨的制備實驗
實驗方法原理鐵屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亞鐵：Fe + H2SO4? =? FeSO4?+ H2?↑硫酸亞鐵與等物質量的硫酸銨在水溶液中相互作用，即生成溶解度較小的淺藍色硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O復合晶體。FeSO4?+ (NH4)2SO4?+ 6H2O = FeSO4·(NH
制備硫酸亞鐵銨的原理
從廢鐵屑中回收鐵屑，經堿溶液洗凈之后，用過量硫酸溶解。再加入稍過量硫酸銨飽和溶液，在小火下蒸發溶劑直到晶膜出現，停火利用余熱蒸發溶劑。過濾后用少量乙醇洗滌。
硫酸亞鐵銨的制備實驗
實驗方法原理 鐵屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亞鐵：Fe + H2SO4 ?= ?FeSO4 + H2 ↑硫酸亞鐵與等物質量的硫酸銨在水溶液中相互作用，即生成溶解度較小的淺藍色硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O復合晶體。FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4·(N
制備硫酸亞鐵銨的誤差分析
試驗測量誤差 和提取硫酸亞鐵時沒有全都提出來吧，，如果多了才不正常 如果少了這在化學試驗里還是很正常的
制備硫酸亞鐵銨的誤差分析
試驗測量誤差 和提取硫酸亞鐵時沒有全都提出來吧，，如果多了才不正常 如果少了這在化學試驗里還是很正常的
硫酸亞鐵銨的制備是什么
硫酸亞鐵銨的制備：在0~60℃范圍內，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的簡單鹽(NH?)?SO?和FeSO?·7H?O要小，因此只需要將它們按一定比例在水中溶解，混合，即可制得硫酸亞鐵銨晶體。將金屬鐵溶于稀硫酸，制備硫酸亞鐵；將制得的FeSO?溶液與等物質的量的(NH4)?SO?在溶液中混合，經加熱
硫酸亞鐵銨的用途與包裝儲存
朋友們是不是聽過莫爾鹽、摩爾鹽？其實它就是硫酸亞鐵銨，簡稱為FAS，是一種藍綠色的無機復鹽。今天的主題就是硫酸亞鐵銨的用途與包裝儲存。硫酸亞鐵銨用途在定量分析中常用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質，用作化學試劑、醫藥．還用于冶金、電鍍等。6FeSO4+7H2SO4+K2Cr2O7─→ Cr2
硫酸亞鐵銨的用途與包裝儲存
朋友們是不是聽過莫爾鹽、摩爾鹽？其實它就是硫酸亞鐵銨，簡稱為FAS，是一種藍綠色的無機復鹽。今天的主題就是硫酸亞鐵銨的用途與包裝儲存。硫酸亞鐵銨用途在定量分析中常用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質，用作化學試劑、醫藥．還用于冶金、電鍍等。6FeSO4+7H2SO4+K2Cr2O7─→ Cr2
硫酸亞鐵銨中鐵離子含量的測定
Fe（III）的限量分析（1）Fe（Ⅲ）標準溶液的配制（由實驗室制備）稱取0.8634g NH4Fe(SO4)2?12 H2O，溶于少量水中，加2.5 mL濃H2SO4，移入1000 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，此溶液為 0.1000 g?L-1 Fe3+。（2）標準色階的配制取0.50 mL F
硫酸亞鐵銨六水合物的制備
(1)在圓底燒瓶里稱取2.0g的鐵屑，再用量筒量取事先配制好的3mol/L的稀硫酸15mL，裝上球形冷凝管、球形干燥器、氣體回收裝置，在80℃條件下電磁攪拌反應30分鐘。(2)反應結束后，稍微降溫后，趁熱過濾，快速將濾液轉移至干凈的蒸發皿內。(3)根據反應前后鐵屑的質量，計算生成硫酸亞鐵的質量及所需
硫酸亞鐵銨的產率計算公式
NH4)2Fe(SO4)2]=0.250×10.00/V[(NH4)2Fe(SO4)2]當硫酸亞鐵銨濃度為0.1mol/L時，10.00mL、0.25mol/L的重鉻酸鉀一點都不被消耗，需滴定硫酸亞鐵銨的體積為25.00mL；當重鉻酸鉀被樣品中的還原性物質消耗一半時，最后硫酸亞鐵銨的滴定體積為12.
硫酸亞鐵銨的產率計算公式
NH4)2Fe(SO4)2]=0.250×10.00/V[(NH4)2Fe(SO4)2]當硫酸亞鐵銨濃度為0.1mol/L時，10.00mL、0.25mol/L的重鉻酸鉀一點都不被消耗，需滴定硫酸亞鐵銨的體積為25.00mL；當重鉻酸鉀被樣品中的還原性物質消耗一半時，最后硫酸亞鐵銨的滴定體積為12.
硫酸亞鐵銨的制備預習實驗報告
等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨[FeSO4。(NH4)2SO4。6H2O，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。本實驗是先將鐵屑溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。Fe（鐵屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2↑然后加入等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小
硫酸亞鐵銨的制備注意事項
硫酸亞鐵銨的制備注意事項如下：鐵屑要洗凈去油污亞鐵鹽在空氣中易氧化。析出棕黃色的堿式硫酸鐵（或氫氧化鐵）沉淀。若往硫酸亞鐵溶液中加入與FeSO4相等的物質的量的硫酸銨，則生成復鹽硫酸亞鐵銨。硫酸亞鐵銨比較穩定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空氣氧化。在制備（NH4）2SO
硫酸亞鐵銨的制備理論產量怎么算
根據化學方程式，已知原料投料量，可得產物理論產量，實驗做完之后干燥產物的實際產量，即得產率。將稱量好的鐵屑放入錐形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加熱。充分反應后，趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移到蒸發皿中。待濾紙上的固體干燥后，稱量并記錄固體質量
硫酸亞鐵銨的制備預習實驗報告
等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨[FeSO4。(NH4)2SO4。6H2O，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。本實驗是先將鐵屑溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。Fe（鐵屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2↑然后加入等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小
硫酸亞鐵銨的制備如何計算產率
根據化學方程式，已知原料投料量，可得產物理論產量，實驗做完之后干燥產物的實際產量，即得產率。實驗步驟1，廢鐵屑的處理和稱量。稱取3g廢鐵屑，放入錐形瓶中，加入15mL 10%碳酸鈉溶液，小火加熱10分鐘以除去表面的油污。用蒸餾水沖洗鐵屑，干燥后稱重，記錄數據m1。2，硫酸亞鐵的制備。將稱量好的鐵屑放
硫酸亞鐵銨的產率計算公式
NH4)2Fe(SO4)2]=0.250×10.00/V[(NH4)2Fe(SO4)2]當硫酸亞鐵銨濃度為0.1mol/L時，10.00mL、0.25mol/L的重鉻酸鉀一點都不被消耗，需滴定硫酸亞鐵銨的體積為25.00mL；當重鉻酸鉀被樣品中的還原性物質消耗一半時，最后硫酸亞鐵銨的滴定體積為12.
硫酸亞鐵銨的產率計算公式
NH4)2Fe(SO4)2]=0.250×10.00/V[(NH4)2Fe(SO4)2]當硫酸亞鐵銨濃度為0.1mol/L時，10.00mL、0.25mol/L的重鉻酸鉀一點都不被消耗，需滴定硫酸亞鐵銨的體積為25.00mL；當重鉻酸鉀被樣品中的還原性物質消耗一半時，最后硫酸亞鐵銨的滴定體積為12.
硫酸亞鐵銨的制備理論產量怎么算
根據化學方程式，已知原料投料量，可得產物理論產量，實驗做完之后干燥產物的實際產量，即得產率。將稱量好的鐵屑放入錐形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加熱。充分反應后，趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移到蒸發皿中。待濾紙上的固體干燥后，稱量并記錄固體質量
硫酸亞鐵銨的制備如何計算產率
根據化學方程式，已知原料投料量，可得產物理論產量，實驗做完之后干燥產物的實際產量，即得產率。實驗步驟1，廢鐵屑的處理和稱量。稱取3g廢鐵屑，放入錐形瓶中，加入15mL 10%碳酸鈉溶液，小火加熱10分鐘以除去表面的油污。用蒸餾水沖洗鐵屑，干燥后稱重，記錄數據m1。2，硫酸亞鐵的制備。將稱量好的鐵屑放
定量分析中硫酸亞鐵銨的性質
淺藍綠色結晶或粉末。對光敏感。在空氣中逐漸風化及氧化。能溶于水，幾乎不溶于乙醇。相對密度(d204)1.86。在空氣中比硫酸亞鐵穩定，有還原性。低毒，半數致死量(大鼠，經口)3250mg/kg。有刺激性。 約在100℃失去結晶水。在空氣中穩定。
定量分析中硫酸亞鐵銨的簡介
硫酸亞鐵銨，俗名為莫爾鹽、摩爾鹽，簡稱FAS，化學式為Fe(NH4)2·(SO4)2·6H2O，分子量為392.14，是一種藍綠色的無機復鹽。其俗名來源于德國化學家莫爾（Karl Friedrich Mohr）。易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃時分解，可用于電鍍。
定量分析中硫酸亞鐵銨的用途
在定量分析中常用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質，用作化學試劑、醫藥。還用于冶金、電鍍等。 6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4+K2Cr2O7= Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O+6(NH4)2SO4 硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途十分廣
硫酸亞鐵銨的制備實驗級別是多少
硫酸亞鐵銨的制備實驗級別為二級，硫酸亞鐵銨的制備實驗級別為二級。
硫酸亞鐵銨的制備根據什么計算產率
硫酸用量。先通過之前加入的原料，計算對應硫酸亞鐵銨的產量。取其對應產量的最小值（因為原料加入時，為了保證部分比較貴重的原料可以較充分的反應，加入的各種原料的量未必符合化學計量數，所以要對各種原料的量進行計算，取最小值）用實際測得的產量去除以理論產量，即可求的。1、鐵粉過量而硫酸少量，然后根據加的硫酸