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(1)第一法 除另有規定外,精密稱取供試品適量,加冰醋酸10～30mL使溶解,加各品種項下規定的指示劑1～2滴,用高氯酸滴定液(0.1mol/L)滴定。終點顏色應以電位滴定時的突躍點為準,并將滴定的結果用空白試驗校正。若滴定供試品與標定高氯酸滴定液時的溫度差別超過10℃,則應重新標定;若未超過10℃,則可根據以下公式將高氯酸滴定液的濃度加以校正。式中 0.0011——冰醋酸的膨脹系數 T0——標定高氯酸滴定液時的溫度 T1——滴定供試品時的溫度 ......閱讀全文
(1)第一法? ? 除另有規定外,精密稱取供試品適量,加冰醋酸10～30mL使溶解,加各品種項下規定的指示劑1～2滴,用高氯酸滴定液(0.1mol/L)滴定。終點顏色應以電位滴定時的突躍點為準,并將滴定的結果用空白試驗校正。若滴定供試品與標定高氯酸滴定液時的溫度差別超過10℃,則應重新標定;若未超
一、概述 酸堿反應多數是在水溶液中進行的,在水溶液中進行滴定受到一些限制。如解離常數小于10-7的弱酸(或弱堿),一般不能準確滴定;某些有機化合物在水中的溶解度小,使滴定無法進行;幾種強酸(或強堿)混合物在水溶液中不能進行分別滴定。采用非水溶劑作為滴定介質可以克服上述困難,從而擴大酸堿滴定的應用
酸堿反應多數是在水溶液中進行的,在水溶液中進行滴定受到一些限制。如解離常數小于10-7的弱酸(或弱堿),一般不能準確滴定;某些有機化合物在水中的溶解度小,使滴定無法進行;幾種強酸(或強堿)混合物在水溶液中不能進行分別滴定。采用非水溶劑作為滴定介質可以克服上述困難,從而擴大酸堿滴定的應用范圍。這種在
非水溶劑種類很多,常分為以下幾種。 (1)酸性溶劑? ? 有機弱堿在酸性溶劑中可顯著地增強其相對堿度,如冰醋酸、甲酸、丙酸等。 (2)堿性溶劑? ??有機弱酸在堿性溶劑中可顯著地增強其相對酸度,如乙二胺、正丁胺、二甲基甲酰胺等。 (3)兩性溶劑? ??兼有酸、堿兩種性能,主要包括一些醇類,如
一、定義 ????質子傳遞反應為基礎的在水以外的溶劑中滴定的方法稱為非水溶液滴定法 二、原理 ????非水介質中酸堿滴定，主要以質子理論的酸堿概念為基礎，凡能放出質子的物質是酸，能接受質子的物質是堿，它們的關系可用下式表示： ????HZ →←?A-?＋ H+ ????酸 ???堿 ??
常見非水溶液滴定法： 1、氫鹵酸鹽測定： 滴定生物堿的氫鹵酸鹽時，加入醋酸汞的冰醋酸溶液，使氫鹵酸生成在冰醋酸中難解離的鹵化汞，消除滴定影響。理論量的2.4倍。 2、硫酸鹽的測定： 在冰醋酸介質中只能被滴定至硫酸氫鹽。 3、硝酸鹽的測定： 在冰醋酸中為弱酸，但具有氧化性，醫|學教育網搜
根據標準溶液和待測組分間的反應類型的不同，分為四類： 1、酸堿滴定法：以質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析方法。例如氫氧化鈉測定醋酸； 2、配位滴定法：以配位反應為基礎的一種滴定分析方法。例如EDTA測定水的硬度； 3、氧化還原滴定法：以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析方法。高
共分四類： 酸堿滴定法； 絡合滴定法； 氧化還原滴定法； 沉淀滴定法。
滴定分析法根據所依據的反應的不同,又分為酸堿滴定法、絡合滴定法、沉淀滴定法和氧化還原滴定法等。 根據標準溶液計量方法的不同,滴定分析又可以分為容量滴定法和重量滴定法。容量滴定法即使用容量滴定管計量反應所用標準溶液的體積;而重量滴定法則使用重量滴定管和分析天平來計量所用標準溶液的重量。滴定分析法通
一、概述 配位滴定法是以配位反應為基礎的滴定分析法。配位反應非常廣泛,多數金屬離子都可以與相應的配體形成配合物,因此被廣泛應用于金屬離子含量的測定。但是并不是所有的配位反應都可以應用于滴定,滴定要求配位反應必須完全,所生成的配合物具有足夠的穩定性;配位反應必須嚴格定量完成(可定量計算);反應必須