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根據布朗斯特德和勞萊的酸堿質子理論，認為酸是能給出質子的物質，堿是能接受質子的物質。酸失去質子，變成該酸的共軛堿堿得到質子后變成該堿的共軛酸，有這種關系的酸堿稱共軛酸堿對。根據酸堿的質子理論，酸或堿可以是中性分子，也可以是陽離子或陰離子。既有酸的性質又有堿的性質的物質稱為兩性物質，同理，具有酸的性質又有堿的性質的溶劑為兩性溶劑。酸或堿的失去質子或得到質子總是在某種溶劑中進行的，而兩性溶劑分子之間本身就能發生質子的轉移反應，即質子自遞作用。......閱讀全文
根據布朗斯特德和勞萊的酸堿質子理論，認為酸是能給出質子的物質，堿是能接受質子的物質。酸失去質子，變成該酸的共軛堿堿得到質子后變成該堿的共軛酸，有這種關系的酸堿稱共軛酸堿對。根據酸堿的質子理論，酸或堿可以是中性分子，也可以是陽離子或陰離子。既有酸的性質又有堿的性質的物質稱為兩性物質，同理，具有酸的性質
質子理論闡述，能給出質子的分子或離子是酸，能接受質子的分子或離子是堿，酸給出質子轉變為相應的堿，堿接受質子轉變為相應的酸，這種因質子得失而相互轉變的一對酸堿稱為共軛酸堿對。
質子理論闡述，能給出質子的分子或離子是酸，能接受質子的分子或離子是堿，酸給出質子轉變為相應的堿，堿接受質子轉變為相應的酸，這種因質子得失而相互轉變的一對酸堿稱為共軛酸堿對。
共軛酸堿對在緩沖溶液pH值計算公式中的應用共軛酸堿對?以質子理論來看，由共軛酸和共軛堿組成的緩沖溶液是最普遍和最典型的，應用共軛酸堿對的概念，我們可得到公式：進而通過就算可知：該式也可以表示為：其中，pKa是共軛酸的酸常數。用計算式可以計算共軛酸及其共軛堿組成的緩沖溶液質子濃度（pH）。?共軛酸堿對
共軛酸堿對在緩沖原理中的應用以HB—B—緩沖溶液體系為例，HB和?的起始濃度很大，體系中存在共軛酸HB和它的共軛堿。根據酸堿反應的原則，不難知道，如果向此溶液中加入少量強酸時，溶液中的共軛堿可以接受?，生成HB，從而抵抗?對pH的影響。如果向此溶液中加入少量強堿時，溶液中的共軛酸HB可以接受?，生成
實際工作中需要制備某一pH值的緩沖溶液時，可按下列步驟進行：按照電離理論，選擇一種緩沖對，使其中弱酸（或弱堿）的pKa(或pKb)與所需要的pH（或pOH）相等或相近，如pKa或(pKb)與所需要的pH（或pOH）值不完全相等時，則按所要求的pH（或pOH）值，利用緩沖方程式，計算出所需的弱酸（或弱
酸堿萃取的基礎理論是應用了鹽是離子化合物的一種，因此可溶于水，而大部分中性的物質則不溶于水這一點。 當把酸加入一有機酸和另一鹽基中時，該酸不會產生變化,該堿會被質子化。如果那有機酸,例如是一些羧酸,足夠強的話,其自電離作用會被加入的酸所抑制。
近日，一則美國“酸堿體質理論大師”羅伯特·楊被判賠1.05億美元、當庭承認騙局的文章在網上熱傳。北青報記者從美國圣地亞哥高等法院了解到，該賠償金額由當地陪審團決定，該案件審理已達1045天，目前尚未結案。不少網友表示，自家老人曾聽信保健品銷售人員關于“酸性體質有害身體健康”的說法，花了不少錢購買
用于酸堿滴定的指示劑，稱為酸堿指示劑。是一類結構較復雜的有機弱酸或有機弱堿，它們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），并且由于結構上的變化，它們的分子和離子具有不同的顏色，因而在pH不同的溶液中呈現不同的顏色。 酸堿指示劑指的是用于酸堿滴定的指示劑，英文名稱：acid-ba
緩沖溶液的有效PH值應該在pk±1之間。如果以磷酸/磷酸二氫鹽為共軛酸堿對，PKa1=2.12,緩沖溶液的PH在1.12-3.12之間；如果以磷酸二氫鹽/磷酸氫鹽為共軛酸堿對，PKa2=7.21緩沖溶液的PH在6.21-8.21之間;如果以磷酸氫鹽/磷酸鹽為共軛酸堿對，PKa3=12.67.緩沖溶液