EDTA絡合滴定法測定銀合金中的銀
一、方法要點 用鹽酸和硝酸溶解試樣，在鹽酸(1+50)介質中銀呈氯化銀形式沉淀。過濾，用氨水溶解沉淀，用鎳氰化鉀與銀作用，置換出鎳，以EDTA溶液滴定鎳而間接測定銀量。 二、試劑 (1)鹽酸(1+1)、硝酸(1+1)、氨水。 (2)10％氯化鈉溶液。 (3)5％鎳氰化鉀溶液。 (4)紫脲酸銨指示劑：將0.1g紫脲酸銨與5g氯化鈉混合并研磨均勻。 (5)銀標準溶液：稱取2．5000g純銀(99．99％)，置于250mL燒杯中，加25mL硝酸(1+1)加熱溶解，蒸至3～5mL，移入500mL容量瓶中，用無氯離子蒸餾水沖洗燒杯數次。洗液并入容量瓶中，再用無氯蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。此溶液含銀為5mg／mL。 (6)EDTA溶液(0．01mol／L)：稱取3．7200g乙二胺四乙酸二鈉，加熱溶解于200mL水中，冷后移人1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。 (7)EDTA溶液對銀的滴定度的標定：吸取7mL銀......閱讀全文
EDTA二鈉與EDTA四鈉的區別
一、性狀不同： 1、EDTA四鈉又名乙二胺四乙酸四鈉鹽。為白色粉末。易溶于水。 2、乙二胺四乙酸二鈉為白色結晶顆粒或粉末，無臭、無味。它能溶于水，極難溶于乙醇。 二、用途不同： 1、乙二胺四乙酸二鈉，一種重要的螯合劑，能螯合溶液中的金屬離子。防止金屬引起的變色、變質、變濁和維生素C的氧化
怎樣標定EDTA
以二甲酚橙為指示劑標定EDTA用移液管吸取Zn2+標準溶液25.00mL于錐形瓶中，加2滴二甲酚橙指示劑，滴加20%六次甲基四胺至溶液呈現穩定的紫紅色，再加5mL六次甲基四胺。用EDTA標準溶液滴定溶液由紫紅色變為黃色時即為終點。重復滴定3次，計算EDTA標準溶液的濃度，并求平均值。0.01 mol
什么是EDTA？
乙二胺四乙酸(EDTA)是一種有機化合物,其化學式為C10H16N2O8,常溫常壓下為白色粉末。它是一種能與Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+等二價金屬離子結合的螯合劑。由于多數核酸酶類和有些蛋白酶類的作用需要Mg2+,故常用做核酸酶、蛋白酶的抑制劑;也可用于去除重金屬離子對酶的抑制作用。
EDTA是什么
EDTA是什么一、品名：乙二胺四乙酸(Ethylenediaminetetraaceticacid)別名：EDTA分子式：分子量：292.25(按1989年國際相對原子質量)二、理化性質：本品為白色粉末，不溶于冷水、醇及一般有機溶劑，溶于氫氧化鈉，碳酸鈉及氨的溶液中。三、用途：EDTA用途很廣，可用
EDTA容量法
方法提要在pH5～6的乙酸-乙酸鈉緩沖溶液中，以二甲酚橙為指示劑，用EDTA標準溶液滴定。錳、鐵、鋁和鉛等干擾元素，可在硝酸-氯酸鉀分解試樣后加硫酸銨、氟化鉀、乙醇和氫氧化銨沉淀分離。銅的存在，干擾測定，可在滴定前加硫氰酸鉀和硫代硫酸鈉使銅沉淀為硫氰化亞銅以消除其影響。本法適用于1%以上鋅的測定。試
EDTA溶液怎么標定
0.05M EDTA溶液的標定以20ml吸液管分別吸取所配0.05M EDTA溶液2～3份于250ml錐形瓶中，分別加去離子水約80ml并略加搖振，以10% NH?·H?O調至pH值～8，加pH10的NH?·NH?Cl緩沖溶液20ml、1+100鉻黑T（EBT）/NaCl固體指示劑少許（或加pH5.
EDTA是什么成份
乙二胺四乙酸（英語：Ethylenediaminetetraacetic acid），常縮寫為EDTA，是一種有機化合物。它是一個六齒配體，可以螯著多種金屬離子。它的4個酸和2個胺的部分都可作為配體的齒，與錳（II）、銅（II）、鐵（III）及鈷（II）等金屬離子組成螯合物。
edta溶液配制步驟
EDTA溶液配制參考步驟1、0.02mol?L-1 EDTA 標準溶液的配制 在臺秤上稱取 3.8g 乙二胺四乙酸二鈉，溶于 100mL 去離子水中，微熱溶解后，轉移到 500mL 試劑瓶中，再加入 400mL 去離子水，搖勻。如有混濁，應過濾。2、以 CaCO3為基準物標定 EDTA 溶液（1）
EDTA的離解平衡
一.?? EDTA的離解平衡在水溶液中，2個羧基 H+轉移到氨基N上，形成雙極離子： EDTA 常用 H4Y 表示，由于其在水及酸中的溶解度很小，常用的為其二鈉鹽：Na2H2Y·2H2O ，也簡寫為EDTA 。?? ??當溶液的酸度很高時，兩個羧基可再接受H+ ，形成H6Y2+ ，相當于一個六元酸
edta滴定法
配位滴定法又稱edta滴定法，edta是指在配位滴定中的一個氨羧酸配位劑-——乙二胺四乙酸，該酸中的羧基和氨基均有孤對電子，可以與金屬原子同時配位，形成具有環狀結構的螯合物。
edta四鈉危害
edta四鈉本身并沒有什么危害，并且適量的存在洗護產品中，可以使泡沫更穩定持久，但是過量使用四鈉會提高產品的清潔能力，這會對角質層過薄的肌膚造成傷害，使本來就脆弱的角質層變得更加不堪一擊，從而產生緊繃感、紅腫甚至過敏。 其實護膚品中一些看似有危害的化學成分，只要所含的量在一定的合理范圍內，都是
edta水泥滴定法
滴的有點多了，滴定滴慢一點，三角杯邊搖邊滴，快變色的時候要滴慢，瓶子搖的快一點，顏色一變就馬上停
EDTA四鈉理化特性
外觀與性狀：白色晶體粉末。 pH值：10.5-11 熔點（℃）：248℃ 引燃溫度（℃）：450℃ 溶解性：溶于水，微溶于醇。[1]
EDTA滴定液的配制
①可加熱促使溶解，先濃配后稀釋，搖勻后放24h為好，使其充分穩定。②標定前氧化鋅熾灼一定要到800℃，色澤應達鮮黃綠色，否則其中二氧化碳難以除盡。③注意pH值變化，先滴加氨試液中和鹽酸后加水稀釋。④鉻黑T粉末放置不能過久，否則靈敏度差，指示液應逐滴加，充分振搖。
MEDTA－的特點
1. EDTA具有廣泛的配位性能，幾乎能與所有的金屬離子形成穩定的螯合物 有利之處：提供了廣泛測定元素的可能性（優于酸堿、沉淀法） 不利之處：多種組分之間易干擾——選擇性 2. EDTA與形成的M -EDTA 配位比絕大多數為1:1 3. 螯合物大多數帶電荷，故能溶于水，反應迅速
edta螯合金屬順序
edta螯合金屬順序：螯合物的特殊穩定性是環形結構帶給它們的特征之一。環愈多使螯合物愈穩定。通常所說的“螯合反應”就是指由于螯合而使化合物具有特殊的穩定性。1. EDTA與金屬離子形成配合物相當穩定。2. EDTA與大多數金屬離子形成配合物的摩爾比為1：1，與正四價鋯、正五價鉬1:2絡合。3. ED
抗凝劑EDTA的臨床應用
EDTA是臨檢工作中最常用和最重要的抗凝劑和試劑之一，其機制是通過與水相中的鈣離子形成穩定的螯合物而阻止血液凝固。EDTA的鹽類有鉀、鈉、鋰鹽、均溶于水，鉀鹽較鈉鹽的溶解度大，全血胞計數最好使用EDTA的鉀鹽。EDTA能影響某些酶的活性和抑制紅斑狼瘡因子，故不適于制作組化染色和檢查紅斑狼瘡細胞的
EDTA與EGTA的區別
1、原子結構不同乙二胺四乙酸及其二鈉鹽，簡稱EDTA ，乙二醇二乙醚二胺四乙酸簡稱EGTA。EDTA能通過兩個N原子，四個O原子共六個配位原子與金屬離子結合，形成很穩定的具有五個五原子環的螯合物，這樣就不存在分步配位現象，所以配位反應比較完全。2、溶解度不同一般情況下,EDTA 與金屬離子都能形成
食品中EDTA的檢測
乙二胺四乙酸二鈉(EDTA-2Na)是一種強絡合劑，它作為食品添加劑的主要用途是螯合劑、防腐劑、抗氧化增效劑以及加工助劑。其主要原理是食品中金屬離子的存在會促使某些食品變質，乙二胺四乙酸二鈉能螯合溶液中的金屬離子，防止金屬引起的變色、變質、變濁和VC的氧化損失，還能提高油脂的抗氧化性(油脂中的微
EDTA依賴性假性血小板減少癥（EDTAPTCP）需警惕
隨著血細胞分析檢測技術的發展，由于其先進的檢測技術及快速的檢測速度，血細胞儀器分析已基本取代了人工計數細胞，但血小板的檢測仍可能會受到很多因素的干擾，例如EDTA依賴性假性血小板減少癥，這種現象的發生會導致血小板檢測結果出現假性偏低，而儀器的報警提示如果又沒有被及時發現，則可能就會導致結果的誤判，因
EDTA依賴性假性血小板減少癥（EDTAPTCP），需警惕!
? 隨著血細胞分析檢測技術的發展，由于其先進的檢測技術及快速的檢測速度，血細胞儀器分析已基本取代了人工計數細胞，但血小板的檢測仍可能會受到很多因素的干擾，例如EDTA依賴性假性血小板減少癥，這種現象的發生會導致血小板檢測結果出現假性偏低，而儀器的報警提示如果又沒有被及時發現，則可能就會導致結果的誤判
EDTA四鈉的物質信息
乙二胺四乙酸四鈉 中文名：乙二胺四乙酸四鈉鹽；四鈉EDTA；EDTA四鈉（生化級別）；EDTA四鈉；維耳新；EDTA 四鈉；乙二胺四乙酸四鈉 英文名：Ethylene diaminetetra acetic acid tetrasodium salt 分子式：C10H12N2O8Na4
EDTA四鈉計算化學數據
1.疏水參數計算參考值（XlogP）:無 2.氫鍵供體數量:4 3.氫鍵受體數量:14 4.可旋轉化學鍵數量:7 5.互變異構體數量:無 6.拓撲分子極性表面積171 7.重原子數量:28 8.表面電荷:0 9.復雜度:293 10.同位素原子數量:0 11.確定原子立構中心
用什么溶解EDTA－與EGTA
用去離子水
用什么溶解EDTA－與EGTA
用去離子水
EDTA4鈉的作用
是一種重要的絡合劑及金屬掩蔽劑。可用于紡織行業染色，水質處理、彩色感光、醫藥、日用化工、造紙等行業，作為添加劑、活化劑、凈水劑、金屬離子遮蔽劑和丁苯橡膠工業中的活化劑。干法晴綸行業中抵銷金屬干擾，提高所染織物的色澤和亮度，還可用于液體洗滌劑中，提高洗滌質量，增強洗滌效果。
用什么溶解EDTA－與EGTA
用去離子水
EDTA的實驗室制備
稱取一氯乙酸94.5g(1.0mol)于1000mL圓底燒瓶中,慢慢加入50%碳酸鈉溶液,直至二氧化碳氣泡發生為止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺,搖勻,放置片刻,加入40%NaOH溶液100mL,加水至總體積為600mL左右,裝上空氣冷卻回流裝置,于50℃水浴上保溫2h,再于沸水浴上保溫回流
EDTA的主要用途
EDTA是一種重要的絡合劑。EDTA用途很廣,可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液,染色助劑,纖維處理助劑,化妝品添加劑,血液抗凝劑,洗滌劑,穩定劑,合成橡膠聚合引發劑,EDTA是螯合劑的代表性物質。能和堿金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性絡合物。除鈉鹽外,還有銨鹽及鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅
EDTA滴定的原理與操作
鎂的檢測可以用EDTA滴定法分析。由于鎂比鋁輕，因此可以作為合金在航空、航天上使用。另外利用鎂易于氧化的性質，可用于制造許多純金屬的還原劑。也可用于閃光燈、吸氣器等。測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定：滴定前： M + EBT M-EBT(紅色)主反應： M +