EDTA滴定法測定氧化鋁量的原理
EDTA滴定法測定氧化鋁量實際上是測定其中的鋁量，再換算成氧化鋁量。常用絡合滴定法，一般加入過量的EDTA，絡合其中的鋁及其它元素，用鋅（銅，鉛）標液滴定過量的EDTA，加入氟化物，加熱置換出與鋁絡合的EDTA，再用用鋅（銅，鉛）標液滴定EDTA，從而求得鋁量。......閱讀全文
edta滴定法
配位滴定法又稱edta滴定法，edta是指在配位滴定中的一個氨羧酸配位劑-——乙二胺四乙酸，該酸中的羧基和氨基均有孤對電子，可以與金屬原子同時配位，形成具有環狀結構的螯合物。
edta水泥滴定法
滴的有點多了，滴定滴慢一點，三角杯邊搖邊滴，快變色的時候要滴慢，瓶子搖的快一點，顏色一變就馬上停
EDTA滴定法的原理和適用范圍
1.原理在pH10的條件下,用EDTA溶液絡合滴定鈣和鎂離子。鉻黑T作指示劑,與鈣和鎂生成紫紅色或紫色溶液。滴定中,游離的鈣和鎂離子首先與EDTA反應,與指示劑絡合的鈣和鎂離子隨后與EDTA反應,到達終點時溶液的顏色由紫色變為天藍色。2.方法的適用范圍本方法用EDTA滴定法測定地下水和地表水中鈣和鎂
EDTA絡合滴定法測定鈮中的鈣
一、方法要點試樣用堿分解后，用氨水和銅試劑沉淀鐵、鋁、錳等元素，使其與鈣鎂分離。含鈣溶液在pH12～14時用EDTA絡合滴定鈣。二、試劑(1)過氧化鈉、鹽酸、氨水、氯化銨。(2)六亞甲基四胺：20％水溶液。(3)銅試劑、鹽酸羥胺。(4)三乙醇胺：10％水溶液。(5)鈣試劑[2-羥基-1-(2-羥基-
EDTA滴定法測定氧化鋁量的原理
EDTA滴定法測定氧化鋁量實際上是測定其中的鋁量，再換算成氧化鋁量。常用絡合滴定法，一般加入過量的EDTA，絡合其中的鋁及其它元素，用鋅（銅，鉛）標液滴定過量的EDTA，加入氟化物，加熱置換出與鋁絡合的EDTA，再用用鋅（銅，鉛）標液滴定EDTA，從而求得鋁量。
EDTA絡合滴定法測定鈦中的鋁
一、方法要點 鋁在pH值為5～6的弱酸性溶液中與EDTA絡合，過量的EDTA用乙酸鋅標準溶液返滴定，加入氟化鉀溶液絡合鋁，釋放定量的EDTA，再以乙酸鋅標準溶液滴定，以乙酸鋅標準溶液消耗體積求出鋁的百分含量。鈦、銅、錳、釩、鉻、鐵等元素用氫氧化鈉與鋁分離，用碘化鉀使錫變成碘化錫揮發掉，鉬的存在
EDTA絡合滴定法測定鈮礦石中的鋇
一、方法要點用無水碳酸鈉及碳酸鉀熔融樣品，用稀鹽酸浸取熔塊，鈮水解沉淀。溶液中的鋇加過量EDTA絡合，以鈣黃綠素為指示劑，用鈣鹽返滴定過量的EDTA。二、試劑(1)達旦黃指示劑(0.2％)(2)鈣黃綠素指示劑：稱取0．2g鈣黃綠素、0.05g酚酞絡合指示劑、20g硝酸鉀，研勻。(3)熔融劑：將無水碳
EDTA絡合滴定法測定鈦合金中的鋯
在1～1．2mo1/L鹽酸溶液中，以二甲酚橙為指示劑，用EDTA標準溶液滴定鋯，由紅色突變為黃色即為終點。根據EDTA標準溶液的消耗量換算出鋯的含量。一、試劑(1)(1+1)鹽酸溶液、(1+1)硝酸溶液。(2)二甲酚橙：0．5％溶液。(3)鹽酸羥胺。(4)鋯標準溶液：稱取氯化鋯酰3．6060g，溶于
EDTA絡合滴定法測定鈀合金中的鈀
一、方法要點試樣用硝酸及鹽酸溶解，加過量EDTA絡合鈀，在pH=5～6的介質中，以二甲酚橙作指示劑，用鋅標準溶液滴定過剩的EDTA，以測定鈀的量。本法適用鈀合金中20％～40％的鈀。二、試劑(1)二甲酚橙：0．2％溶液。(2)乙酸鈉：15％溶液。(3)氫氧化鈉：15％溶液。(4)濃鹽酸及鹽酸溶液(1
EDTA絡合滴定法測定銀合金中的銀
一、方法要點 用鹽酸和硝酸溶解試樣，在鹽酸(1+50)介質中銀呈氯化銀形式沉淀。過濾，用氨水溶解沉淀，用鎳氰化鉀與銀作用，置換出鎳，以EDTA溶液滴定鎳而間接測定銀量。 二、試劑 (1)鹽酸(1+1)、硝酸(1+1)、氨水。 (2)10％氯化鈉溶液。 (3)5％鎳氰化鉀溶液。 (4)
EDTA滴定法測定鈣和鎂的操作步驟
操作步驟(1)試樣的制備①一般樣品不需預處理。如樣品中存在大量微小顆粒物,需在采樣后盡快經0.45 μm孔徑濾膜過濾。樣品經過濾,可能有少量鈣和鎂被濾除。②試樣中鈣和鎂總量超出3.6 mmol/L時,應稀釋至低于此濃度,記錄稀釋因子F。③如試樣經過酸化保存,可用計算量的氫氧化鈉溶液中和。計算結果時,
EDTA滴定法測定水穩料中水泥劑量的試驗步驟
步驟：1.選取代表性的無機結合料穩定材料，對于穩定細粒土取樣約1000g。2.稱取300g水泥細粒土（精確至0.01g）放入大燒杯中，用攪拌棒將結塊攪散，加入10%氯化銨600ml，攪拌3min；放置10min，然后將上部清液轉移到300ml燒杯中，攪勻，加蓋表面皿待測。3.用移液管吸取上層懸浮液1
EDTA滴定法測定水穩料中水泥劑量的試驗步驟
步驟：1.選取代表性的無機結合料穩定材料，對于穩定細粒土取樣約1000g。2.稱取300g水泥細粒土（精確至0.01g）放入大燒杯中，用攪拌棒將結塊攪散，加入10%氯化銨600ml，攪拌3min；放置10min，然后將上部清液轉移到300ml燒杯中，攪勻，加蓋表面皿待測。3.用移液管吸取上層懸浮液1
EDTA滴定法測定水穩料中水泥劑量的試驗步驟
水泥穩定類基層混合料中水泥劑量EDTA滴定法試驗步驟摘 要：在試驗室分別做出集料過2.5mm和9.5mm篩孔的EDTA標準滴定曲線，將預先計算好的五種劑量的水泥加入到集料中充分攪拌，分別過2.5mm和9.5mm篩孔后取有代表性的試樣進行水泥劑量檢測；比較兩種滴定結果的差異性，結果顯示：兩種滴定曲線測
EDTA滴定法測定水穩料中水泥劑量的試驗步驟
步驟：1.選取代表性的無機結合料穩定材料，對于穩定細粒土取樣約1000g。2.稱取300g水泥細粒土（精確至0.01g）放入大燒杯中，用攪拌棒將結塊攪散，加入10%氯化銨600ml，攪拌3min；放置10min，然后將上部清液轉移到300ml燒杯中，攪勻，加蓋表面皿待測。3.用移液管吸取上層懸浮液1
EDTA絡合滴定法測定金鎵合金中的鎵
一、方法要點試樣用鹽酸和硝酸溶解，加鹽酸蒸發驅除硝酸，用亞硫酸還原金。加一定過量的EDTA溶液絡合鎵，在pH5．8的六亞甲基四胺緩沖溶液中，以二甲酸橙作指示劑，用鋅標準溶液返滴定以測定鎵量。本法適用于分析金鎵合金中3％～5％的鎵。二、試劑(1)氯化鈉、六亞甲基四胺。(2)二甲酚橙：0.2％溶液。(3
EDTA滴定法測定鈣和鎂的儀器和試劑選擇
儀器常用的實驗室儀器及50 ml滴定管,分刻度至0.10 ml。試劑分析中只使用公認的分析純試劑和蒸餾水或純度與之相當的水。(1)緩沖溶液(pH 10):①稱取1.25 g EDTA二鈉鎂(C10H12N2O8Na2Mg)和6.9 g氯化銨(NH4Cl)溶于143 ml濃氨水(NH3·H2O)中,用
硫酸根的測定(EDTA絡合滴定法)的具體步驟
（1）?實驗試劑氨性緩沖溶液、鉻黑T指示劑（0.5%）、EDTA標準溶液、Bacl2標準溶液、Bacl2溶液、HCl溶液。（2）?測定步驟1、Bacl2標準溶液準確濃度的測定移取Bacl2標準溶液20ml，加入純水30ml，氨性緩沖溶液5ml，鉻黑T指示劑3滴，用EDTA標準溶液滴定。當溶液由紫紅色
EDTA滴定法測定固廢中鎳含量的不確定度評定！
采用EDTA滴定法測定固廢中鎳含量，結合實例分析鎳的測試過程中不確定度產生的來源及主要影響因素，對各不確定度分量進行評定及合成，并計算出合成不確定度和擴展不確定度。結果表明，固廢中鎳測量結果為：7.63%；擴展不確定度：u=0.18%，k=2；滴定消耗氯化鋅標準滴定液體積是不確定度的主要影響因素
EDTA滴定法測定鈣和鎂的計算和精密度
計算鈣和鎂總量C(mmol/L)用下式計算:式中:C1——EDTA二鈉溶液濃度(mmol/L);V1——滴定中消耗EDTA二鈉溶液的體積(ml);V0——試樣體積(ml)。如試樣經過稀釋,采用稀釋因子F修正計算。精密度本方法的重復性偏差為±0.04 mmol/L,約相當于±2滴EDTA二鈉溶液。
丁二酮肟EDTA絡合滴定法測定鎳合金中的鎳
一、方法要點在含檸檬酸鹽的氨性介質中，使鎳生成丁二酮肟鎳沉淀與其他元素分離，用硝酸、過氯酸破壞沉淀及濾低，然后在pH=10的情況下，以紫脲酸銨為指示劑，用EDTA標準溶液滴定，根據消耗EDTA的體積計算鎳的含量。二、試劑(1)濃鹽酸、濃硝酸、過氯酸(70％)、乙酸(36％)、濃氨水。(2)檸檬酸：5
EDTA滴定法測定鈣和鎂的總量、總硬度的干擾及消除
干擾及消除如試樣含鐵離子≤30 mg/L,可在臨滴定前加入250 mg氰化鈉或數毫升三乙醇胺掩蔽,氰化物使鋅、銅、鈷的干擾減至最小,三乙醇胺能減少鋁的干擾。加氰化鈉前必須保證溶液呈堿性。試樣含正磷酸鹽超出1 mg/L,在滴定的pH條件下可使鈣生成沉淀。如滴定速度太慢或鈣含量超出100 mg/L會出磷
EDTA二鈉與EDTA四鈉的區別
一、性狀不同： 1、EDTA四鈉又名乙二胺四乙酸四鈉鹽。為白色粉末。易溶于水。 2、乙二胺四乙酸二鈉為白色結晶顆粒或粉末，無臭、無味。它能溶于水，極難溶于乙醇。 二、用途不同： 1、乙二胺四乙酸二鈉，一種重要的螯合劑，能螯合溶液中的金屬離子。防止金屬引起的變色、變質、變濁和維生素C的氧化
EDTA是什么
EDTA是什么一、品名：乙二胺四乙酸(Ethylenediaminetetraaceticacid)別名：EDTA分子式：分子量：292.25(按1989年國際相對原子質量)二、理化性質：本品為白色粉末，不溶于冷水、醇及一般有機溶劑，溶于氫氧化鈉，碳酸鈉及氨的溶液中。三、用途：EDTA用途很廣，可用
EDTA容量法
方法提要在pH5～6的乙酸-乙酸鈉緩沖溶液中，以二甲酚橙為指示劑，用EDTA標準溶液滴定。錳、鐵、鋁和鉛等干擾元素，可在硝酸-氯酸鉀分解試樣后加硫酸銨、氟化鉀、乙醇和氫氧化銨沉淀分離。銅的存在，干擾測定，可在滴定前加硫氰酸鉀和硫代硫酸鈉使銅沉淀為硫氰化亞銅以消除其影響。本法適用于1%以上鋅的測定。試
什么是EDTA？
乙二胺四乙酸(EDTA)是一種有機化合物,其化學式為C10H16N2O8,常溫常壓下為白色粉末。它是一種能與Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+等二價金屬離子結合的螯合劑。由于多數核酸酶類和有些蛋白酶類的作用需要Mg2+,故常用做核酸酶、蛋白酶的抑制劑;也可用于去除重金屬離子對酶的抑制作用。
怎樣標定EDTA
以二甲酚橙為指示劑標定EDTA用移液管吸取Zn2+標準溶液25.00mL于錐形瓶中，加2滴二甲酚橙指示劑，滴加20%六次甲基四胺至溶液呈現穩定的紫紅色，再加5mL六次甲基四胺。用EDTA標準溶液滴定溶液由紫紅色變為黃色時即為終點。重復滴定3次，計算EDTA標準溶液的濃度，并求平均值。0.01 mol
edta四鈉危害
edta四鈉本身并沒有什么危害，并且適量的存在洗護產品中，可以使泡沫更穩定持久，但是過量使用四鈉會提高產品的清潔能力，這會對角質層過薄的肌膚造成傷害，使本來就脆弱的角質層變得更加不堪一擊，從而產生緊繃感、紅腫甚至過敏。 其實護膚品中一些看似有危害的化學成分，只要所含的量在一定的合理范圍內，都是
EDTA溶液怎么標定
0.05M EDTA溶液的標定以20ml吸液管分別吸取所配0.05M EDTA溶液2～3份于250ml錐形瓶中，分別加去離子水約80ml并略加搖振，以10% NH?·H?O調至pH值～8，加pH10的NH?·NH?Cl緩沖溶液20ml、1+100鉻黑T（EBT）/NaCl固體指示劑少許（或加pH5.
EDTA是什么成份
乙二胺四乙酸（英語：Ethylenediaminetetraacetic acid），常縮寫為EDTA，是一種有機化合物。它是一個六齒配體，可以螯著多種金屬離子。它的4個酸和2個胺的部分都可作為配體的齒，與錳（II）、銅（II）、鐵（III）及鈷（II）等金屬離子組成螯合物。