氫鍵對化合物熔點和沸點的影響
分子間形成氫鍵時，化合物的熔點、沸點顯著升高。HF和H2O等第二周期元素的氫化物，由于分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，必須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點、沸點均高于各自同族的氫化物。值得注意的是，能夠形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成將被削弱，因此它們的熔點、沸點不如只能形成分子間氫鍵的物質高。硫酸、磷酸都是高沸點的無機強酸，但是硝酸由于可以生成分子內氫鍵的原因，卻是揮發性的無機強酸。可以生成分子內氫鍵的鄰硝基苯酚，其熔點遠低于它的同分異構體對硝基苯酚。由于具有靜電性質和定向性質，氫鍵在分子形成晶體的堆積過程中有一定作用。尤其當體系中形成較多氫鍵時，通過氫鍵連接成網絡結構和多維結構在晶體工程學中有重要意義。......閱讀全文
氫鍵對化合物熔點和沸點的影響
分子間形成氫鍵時，化合物的熔點、沸點顯著升高。HF和H2O等第二周期元素的氫化物，由于分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，必須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點、沸點均高于各自同族的氫化物。值得注意的是，能夠形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成將被削弱，因此它們的熔點、沸點不
氫鍵對化合物熔點和沸點的影響
分子間形成氫鍵時，化合物的熔點、沸點顯著升高。HF和H2O等第二周期元素的氫化物，由于分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，必須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點、沸點均高于各自同族的氫化物。值得注意的是，能夠形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成將被削弱，因此它們的熔點、沸點不
氫鍵對化合物熔點和沸點的影響
分子間形成氫鍵時，化合物的熔點、沸點顯著升高。HF和H2O等第二周期元素的氫化物，由于分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，必須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點、沸點均高于各自同族的氫化物。值得注意的是，能夠形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成將被削弱，因此它們的熔點、沸點不
氫鍵對化合物熔點和沸點的影響
分子間形成氫鍵時，化合物的熔點、沸點顯著升高。HF和H2O等第二周期元素的氫化物，由于分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，必須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點、沸點均高于各自同族的氫化物。 值得注意的是，能夠形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成將被削弱，因此它們的熔點
氫鍵對化合物熔點和沸點的影響
分子間形成氫鍵時，化合物的熔點、沸點顯著升高。HF和H2O等第二周期元素的氫化物，由于分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，必須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點、沸點均高于各自同族的氫化物。值得注意的是，能夠形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成將被削弱，因此它們的熔點、沸點不
氫鍵會影響物質熔沸點的原理
氫鍵會影響物質熔沸點的原理是分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以會影響物質熔沸點。分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。因為物質的熔沸點與分子間作用力有關，如果分子內形成氫鍵，那么相應的分子間的作用力就會減少, 分子內氫鍵會
鈉的熔點和沸點是多少
鈉的熔點為九十七點八一攝氏度，沸點為八百八十二點九攝氏度；鈉是一種金屬元素，是堿金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。鈉元素以鹽的形式廣泛的分布于陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。物理性質：鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀
怎樣測定物質的熔點沸點
要做實驗測定！1、熔點的測定化合物的熔點是指在常壓下該物質的固—液兩相達到平衡時的溫度。但通常把晶體物質受熱后由固態轉化為液態時的溫度作為該化合物的熔點。純凈的固體有機化合物一般都有固定的熔點。在一定的外壓下，固液兩態之間的變化是非常敏銳的，自初熔至全熔(稱為熔程)溫度不超過0.5-1℃。若混有雜質
胞化學基礎?氫鍵的影響作用
氫鍵對化合物熔點和沸點的影響分子間形成氫鍵時，化合物的熔點、沸點顯著升高。HF和H2O等第二周期元素的氫化物，由于分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，必須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點、沸點均高于各自同族的氫化物。值得注意的是，能夠形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成將被
氫鍵的理化特性
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成后有時也能繼續存在于某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。熔沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，
氫鍵的理化特性
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成后有時也能繼續存在于某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。熔沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，
氫鍵的理化特性
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成后有時也能繼續存在于某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。熔沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，
氫鍵的理化特性
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成后有時也能繼續存在于某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。熔沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，
氫鍵的物化特征
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成后有時也能繼續存在于某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。熔沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，
氫鍵的理化特性的介紹
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成后有時也能繼續存在于某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。 熔沸點 分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的
胞化學基礎?氫鍵的理化特性
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成后有時也能繼續存在于某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。熔沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，
如何鑒別醇和酚
羥基連在苯環上的才是酚，否則就是醇。醇和酚在分子中都有一個羥基。醇的通式是ROH，酚的通式是ArOH，也就是說，醇的羥基是接在碳鏈上的，而酚的羥基是接在芳環上的（可以是苯環，也可以是其他芳香烴類雜環）。1、加入FeCl3,呈紫色的是酚,不呈紫色的是醇。2、加入濃溴水,有白色沉淀的是酚,沒有沉淀的是醇
酮類化合物對免疫的影響
酮類化合物對免疫的影響：黃酮類化合物可提高機體免疫機能，促進機體健康。
鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛熔沸點高低
對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛的原因是鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵,使熔沸點降低(其實是“占據分子間氫鍵的位置”)；對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵,使熔沸點升高.同分異構體的熔沸點高低順序是鄰>間>對位化合物
蒸餾和沸點的測定實驗
實驗方法原理1.??? 純凈的液體有機物在一定壓力下具有固定的沸點。沸點是液體有機化合物的物理常數之一，因此通過測定沸點可以鑒別有機化合物并判斷其純度。2.??? 利用蒸餾可將沸點相差較大（如相差30℃）的液體混合物分開。液體混合物加熱后沸點較低者先蒸出、沸點較高者隨后蒸出、不揮發的留在蒸餾瓶內，這
蒸餾和沸點的測定實驗
實驗方法原理 1. ? ?純凈的液體有機物在一定壓力下具有固定的沸點。沸點是液體有機化合物的物理常數之一，因此通過測定沸點可以鑒別有機化合物并判斷其純度。2. ? ?利用蒸餾可將沸點相差較大（如相差30℃）的液體混合物分開。液體混合物加熱后沸點較低者先蒸出、沸點較高者隨后蒸出、不揮發的留在蒸餾瓶內，
氫鍵的結構和功能
氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。[X與Y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以是不同種類分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之間的氫鍵]。
灰熔點的影響因素
1、成分因素：灰分中各種不同成分的物質含量及比例變化時，灰的熔點就不同，如灰中含二氧化硅和氧化鋁越多，灰的熔點就越高。 2、介質因素：與周邊介質性質改變有關，如當灰份與一氧化碳、氫等還原性氣體相遇時，其熔點會降低。 3、濃度因素：當煤中含灰量不同時，熔點也會發生變化一般灰越多越低，這
黃酮類化合物對細胞凋亡和肝臟病變的影響
黃酮類化合物對細胞凋亡和肝臟病變的影響：細胞凋亡是指細胞在一定的生理或病理條件下，受內在遺傳機制的控制自動結束生命的過程，不引起周圍細胞的溶解。黃酮類化合物能夠誘發癌細胞和腫瘤細胞的凋亡，發揮抗癌抗腫瘤作用，而對正常組織細胞的凋亡起延緩作用。
怎樣區分分子間氫鍵和分子內氫鍵
同種分子之間 現以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由于F的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子云向F原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個HF分子中含有負電子對并帶部分負電荷的F原子
如何區分分子間氫鍵和分子內氫鍵
一、成分不同：分子內氫鍵就是說氫鍵形成在一個分子內的兩個基團之間，像鄰二苯酚（兩個羥基之間形成氫鍵）；分子間氫鍵就是說氫鍵形成在兩個分子的基團之間，如水（一個水分子的氧和另一個水分子的氫形成氫鍵）。二、形成不同：分子內氫鍵： 同一個分子上的H與O/S/N等原子形成氫鍵。分子間氫鍵：分子甲上的H與分子
氫鍵的結構和功能特點
氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。[X與Y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以是不同種類分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之間的氫鍵]。
影響熔點的因素有哪些
壓力與熔點成反比。壓力越大，熔點越低。例如，冬天在雪地上行進時，積雪會在踩踏的壓力下迅速融化，熔化溫度低于零下5攝氏度。一般來說，雜質都會使物質熔沸點降低。例如，合金的熔點低于任何一種組成物。物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化
什么是表面活性劑的凍點、熔點、沸點、濁點
到底什么是表面活性劑的凍點、熔點、沸點、濁點呢？相信很多表面活性劑使用者都想知道，充分理解這幾點對我們購買和使用表面活性劑大有好處！下面我們就用一種更適合簡單易懂的方法了解它們！第一：表面活性劑的凍點簡而言之就是一種表面活性劑在外界溫度降到一定值的時候，開始凝固“結冰”時的溫度即是該表面活性劑的凍點
影響灰熔點的因素有哪些？
影響灰熔點高低的主要因素有以下幾點： （1）成分因素灰的組成成分及各成分的比例，對灰熔點高低影響很大。大至規律是：熔點高的成分（如SiO，ALO）含量高時，灰熔點也高；熔點低的成分（如CaO，FeO，MgO含量高時，灰熔點就低。…） 介質因素灰分處于有還原性氣體（CO，H，CH…）的