簡述乙醇的化學性質
1、消去反應：乙醇在濃硫酸條件下迅速加熱升至170℃，生成乙烯，濃硫酸作為脫水劑、催化劑。 2、取代反應：乙醇與氫溴酸在加熱條件下反應，生成溴乙烷和水。 3、分子間脫水：乙醇在濃硫酸條件下加熱至140℃，生成乙醚和水。 4、酯化反應：乙醇與羧酸在濃硫酸存在下加熱，可生成對應的酯類化合物。 [1] 5、與金屬鈉反應：乙醇與金屬鈉反應，生成乙醇鈉和氫氣。 6、與強氧化劑反應：乙醇與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，可被氧化為乙酸。......閱讀全文
簡述乙醇的化學性質
1、消去反應：乙醇在濃硫酸條件下迅速加熱升至170℃，生成乙烯，濃硫酸作為脫水劑、催化劑。 2、取代反應：乙醇與氫溴酸在加熱條件下反應，生成溴乙烷和水。 3、分子間脫水：乙醇在濃硫酸條件下加熱至140℃，生成乙醚和水。 4、酯化反應：乙醇與羧酸在濃硫酸存在下加熱，可生成對應的酯類化合物。
無水乙醇的化學性質
消去反應：乙醇在濃硫酸條件下迅速加熱升至170℃，生成乙烯，濃硫酸作為脫水劑、催化劑。 取代反應：乙醇與氫溴酸在加熱條件下反應，生成溴乙烷和水。 分子間脫水：乙醇在濃硫酸條件下加熱至140℃，生成乙醚和水。 酯化反應：乙醇與羧酸在濃硫酸存在下加熱，可生成對應的酯類化合物。 與金屬鈉反應：
乙醇的化學性質和反應
乙醇的官能團是羥基（—OH），其化學性質主要由羥基和受它影響的相鄰基團決定，主要反應形式是О—H鍵和C—О鍵的斷裂。羥基的結構特征是氧的電負性很大，分子中的C—О鍵和O—H鍵都是極性鍵，因而乙醇分子中有2個反應中心。由于α-H和β-H受到C—О鍵極性的影響具有一定的活性，因此它們還能發生氧化反應和消
簡述乙醇的環境危害
危險性：易揮發，易燃燒，刺激性。其蒸氣與空氣混合成爆炸性氣體。遇到高熱、明火能燃燒或爆炸，與氧化劑鉻酸、次氯酸鈣、過氧化氫、硝酸、硝酸銀、過氯酸鹽等反應劇烈，有發生燃燒爆炸的危險。在火場中，受熱的容器有爆炸危險。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇明火會引著回燃。
簡述核酸的化學性質
酸效應：在強酸和高溫下核酸完全水解為堿基，核糖或脫氧核糖和磷酸。在濃度略稀的無機酸中，最易水解的化學鍵被選擇性的斷裂，一般為連接嘌呤和核糖的糖苷鍵，從而產生脫嘌呤核酸。 堿效應：當pH值超出生理范圍（pH7~8）時，對DNA結構將產生更為微妙的影響。堿效應使堿基的互變異構態發生變化。這種變化影
簡述甲醇的化學性質
甲醇由甲基和羥基組成的，具有醇所具有的化學性質。 甲醇可以與氟氣、氧氣等氣體發生反應，在純氧中劇烈燃燒，生成水蒸氣和二氧化碳 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 而且，甲醇還可以發生氨化反應（370℃～420℃） NH3+CH3OH→CH3NH2+H2O NH3+2CH3OH→(
簡述丙酮的化學性質
丙酮是脂肪族酮類具有代表性的的化合物，具有酮類的典型反應。例如：與亞硫酸氫鈉形成無色結晶的加成物。與氰化氫反應生成丙酮氰醇。在還原劑的作用下生成異丙醇與頻哪酮。丙酮對氧化劑比較穩定。在室溫下不會被硝酸氧化。用酸性高錳酸鉀強氧化劑做氧化劑時，生成乙酸、二氧化碳和水。在堿存在下發生雙分子縮合，生成雙
簡述雌酮的化學性質
白色板狀結晶或結晶性粉末幾乎不溶于水，溶于二氧六環、吡啶和氫氧化堿溶液，微溶于乙醇(1：400)、丙酮、苯、氯仿、乙醚和植物油。動物實驗證明，有潛在致癌作用。Mp256-262℃；比旋光度[α]25D+158°-+168°(二氧六環)、[α]22D+152°(0.995%，氯仿)；乙醇溶液在28
簡述蔗糖的化學性質
蔗糖及蔗糖溶液在熱、酸、堿、酵母等的作用下,會產生各種不同的化學反應。反應的結果不僅直接造成蔗糖的損失,而且還會生成一些對制糖有害的物質。 結晶蔗糖加熱至160℃,會熱分解便熔化成為濃稠透明的液體,冷卻時又重新結晶。加熱時間延長,蔗糖即分解為葡萄糖及脫水果糖。在190-220℃的較高溫度下,蔗
簡述乙炔的化學性質
乙炔（acetylene）最簡單的炔烴，又稱電石氣。結構式H-C≡C-H，結構簡式CH≡CH，最簡式（又稱實驗式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp雜化。電子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.04 ，氣體比重 0.91（kg/m3），火焰溫度3150 ℃，熱值12800（kcal
關于三乙醇胺的化學性質介紹
三乙醇胺的堿性比氨弱（pKa=7.82），具有叔胺和醇的性質。與有機酸反應低溫時生成鹽，高溫時生成酯。與多種金屬生成2~4個配位體的螯合物。用次氯酸氧化時生成胺氧化物。用高碘酸氧化分解成氨和甲醛。與硫酸作用生成嗎啉代乙醇。三乙醇胺在低溫時能吸收酸性氣體，高溫時則放出。
簡述乙醇中毒的臨床表現
急性酒精中毒后根據其表現，臨床上分為三期： 1、乙醇中毒的興奮期 飲入一定量酒后，患者開始極度興奮，情緒奔放、健談高歌、言語幼稚、有時粗魯無禮、情緒極端不穩定，時悲時喜，面色則表現為蒼白或潮紅，眼結膜充血； 2、共濟失調期 表現為步履蹣跚、動作笨拙、語無倫次、言語不清； 3、乙醇中毒的
簡述乙醇脫氫酶的性質
乙醇脫氫酶是一個質量為80kDa的二聚體，包括一組同工酶，這些同工酶都能夠將乙醇轉化為乙醛。在哺乳動物中，這是一個涉及輔酶煙酰胺腺嘌呤二核苷酸（NAD+）的氧化還原反應。乙醇脫氫酶負責催化氧化伯醇和二級醇成為醛和酮，另外也可以影響它們的逆反應。但是對于伯醇，這種催化作用并不強，而在二級醇和環醇中
簡述乙醇性肝炎的保健預防
1、嚴禁喝酒：喝酒是導致酒精肝的罪魁禍首，所以一旦確診為酒精肝，那么一定要禁止喝酒，如果能徹底戒酒，消除病因，則可提高酒精肝的治療效果，促進疾病康復，防止疾病的復發或者惡化。 2、合理飲食：酒精肝患者應以多食素食，谷類為主，粗細搭配，宜清淡，富營養，忌油膩，易消化為原則，多餐少食，禁忌生冷、甜
簡述無水乙醇的泄漏應急處理
迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，并進行隔離，嚴格限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防靜電工作服。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。 小量泄漏：用砂土或其他不燃材料吸附或吸收。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統。 大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容
簡述酶膜的化學性質
歸納起來,酶膜反應器具有以下一些特點： (1)與普通化學反應相比,酶促反應速率快,選擇性高,條件溫和； (2)膜是酶固定化的良好載體； (3)能夠有效消除產物抑制； (4)傳質面積大,傳質速率快； (5)避免了乳化和破乳、液泛等問題； (6)易于連續化、自控與集成化。 (7)不易揮
簡述草酰乙酸的化學性質
分子結構： 熔點 ：161℃ 水溶性 ：可溶 產品用途 可用作聚烯烴、PVC塑料的爽滑劑、抗靜電劑、脫模劑,顏料、染料等分散劑,印刷油墨的添加劑 在丙酮酸羧化酶的作用下,由丙酮酸與CO2生成,另外,也可在轉氨酶（EC 2．6．1．1）的作用下由天冬氨酸生成。已知也可作為琥珀酸脫氫酶的抑制
簡述元素汞的化學性質
溶于硝酸和熱濃硫酸，分別生成硝酸汞和硫酸汞，汞過量則出現亞汞鹽。能溶解許多金屬，形成合金，合金叫做汞齊。化合價為+1和+2。與銀類似，汞也可以與空氣中的硫化氫反應。汞具有恒定的體積膨脹系數，其金屬活躍性低于鋅和鎘，且不能從酸溶液中置換出氫。一般汞化合物的化合價是+1或+2，+4價的汞化合物只有四
簡述苯甲酸的化學性質
苯甲酸是最簡單的芳香族羧酸，具有芳香性，也具有羧酸的性質，因此可發生兩大類化學反應，一是苯環上的取代反應，二是羧基的反應。苯甲酸是弱酸，比脂肪酸強。它們的化學性質相似，都能形成鹽、酯、酰鹵、酰胺、酸酐等，都不易被氧化。苯甲酸的苯環上可發生親電取代反應，主要得到間位取代產物。
簡述γ丁內酯的化學性質
1、可水解生成γ-羥基丁酸。 2、可氧化生成丁二酸；還原生成4-羥基丁醛，然后還原生成1,4-丁二醇。 3、可縮合生成α,α-二羥基酮內縮醛。 4、可與CH3NH2反應，生成N-甲基-2-吡咯烷酮。 5、可生成四氫呋喃。 6、可與SO3反應生成丁內酯-α-磺酸。 7、可與NaCN反應
簡述乙炔的其他化學性質
乙炔與銅、銀、水銀等金屬或其鹽類長期接觸時，會生成乙炔銅（Cu2C2）和乙炔銀（Ag2C2）等爆炸性混合物，當受到摩擦、沖擊時會發生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用銀和含銅量70%以上的銅合金制造。
簡述次氯酸的化學性質
1、弱酸性 次氯酸是一元弱酸，25℃時的電離常數為3×10-8。 2、強氧化性 次氯酸能氧化還原性物質（如Na2SO3，FeCl2，KI，C7H7O4N（石蕊）等），使有色布條、品紅褪色，并能使石蕊溶液變為無色液體。相關反應方程式如：Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl
簡述乙醇脫氫酶的作用機制
結合輔酶NAD+→通過鋅結合乙醇底物→His-51的去質子化→煙酰胺核糖的去質子化→Ser-48的去質子化→乙醇的去質子化→氫化物從醇鹽離子轉移至NAD+,使NADH和鋅結合醛或酮→釋放產物醛。這些步驟是基于動力學的研究得出，在酵母和細菌中，以上步驟剛好相反。
簡述苯丙氨酸的化學性質
苯丙氨酸具有氨基酸的通性，包括與酸堿反應生成內鹽、氨基與2,4-二硝基氟苯（DNFB）、亞硝酸、鹵代烴反應、羧基的成酯、酸酐、酰胺反應。苯丙氨酸可與茚三酮反應生成顯藍～紫紅物質。? 苯丙氨酸系統命名為2-氨基苯丙酸，是α-氨基酸的一種，具有生物活性的光學異構體為L-苯丙氨酸（L-Phenyla
簡述豆蔻酸的化學性質
一、毒理學數據 1、皮膚/眼睛刺激數據：標準Draize測試人直接接觸皮膚：75 mg/3D (Intermittent)REACTION SEVERITY：中度； 標準Draize測試兔子直接接觸眼睛：100 mgREACTION SEVERITY：輕度； 2、急性毒性：大鼠經口LD50
簡述螯合劑的化學性質介紹
由一個正離子(稱為中心離子)和幾個中性分子或離子(稱為配位體)結合而成的復雜離子叫配離子(又稱絡離子)，含有配離子的化合物叫配位化合物。這種具有環狀結構的配位化合物。其穩定性高于組成和結構相近的非螯合物。 在配合物中中心離子與配位體通過配位鍵結合。配位鍵是一種特殊的共價鍵，通常的共價鍵是由兩個
簡述共軛雙鍵的化學性質
具有共軛雙鍵的化合物易起加成、聚合、狄爾斯-阿德耳雙烯合成反應。不僅能發生通常烯烴的加成（1，2-加成），還能發生特殊的1，4-加成反應。例如1，3-丁二烯與溴反應，不僅能得到1，2-加成的產物，即3，4-二溴-1-丁烯，且還能得到溴原子加添在1，4位置上中間形成新的雙鍵的1，4-加成產物，即1
簡述共軛二烯烴的化學性質
共軛二烯烴的物理性質和烷烴、烯烴相似。碳原子數較少的二烯烴為氣體，例如1,3-丁二烯為沸點-4℃的氣體；碳原子數較多的二烯烴為液體，如異戊二烯為沸點34℃的液體。它們都不溶于水而溶于有機溶劑。 共軛二烯烴具有烯烴雙鍵的一些化學性質，但由于是共軛體系，在加成和聚合反應中，又具備一些特有的規律。共
簡述二十烷酸的化學性質
熔點 : 74-76 °C(lit.) 沸點 : 328 °C 閃點 : 110 °C 儲存條件 : -20°C 溶解度 : chloroform: 50 mg/mL, clear, colorless 水溶解性 : practically insoluble Merck : 14,
簡述尿酸酶的化學性質
化學性質尿酸酶外觀呈微綠色結晶或有光澤片狀物。它幾乎不溶于水，微溶于緩沖堿性液在ph7.5～10.5的溶液中相當穩定，在330～350nm區域有顯著Chemicalbook的吸收作用，能被氰離子鈍化，微量（10-4mol·L-1）氰化鉀即可抑制酶的活性。商品尚有冷凍干燥粉（用碳酸鈉作穩定劑）、硫