國家衛計委批準硫酸亞鐵用于臭豆腐
據國家衛生計生委網站消息，4月29日國家衛計委發布公告：關于批準ε-聚賴氨酸等4種食品添加劑新品種等的公告（2014年第5號），內容包括批準硫酸亞鐵用于臭豆腐。 按照最新規定，硫酸亞鐵用于臭豆腐時，最大使用量為0.15g/kg。業內人士表示，臭豆腐添加硫酸亞鐵有助上色，而傳統臭豆腐是要通過發酵來上色。 近年來，臭豆腐違規使用添加劑的事件屢見曝光，其中以違規添加硫酸亞鐵、氫氧化鈉的情況居多。本次公告的發布為硫酸亞鐵用于臭豆腐提供政策依據。......閱讀全文
國家衛計委批準硫酸亞鐵用于臭豆腐
據國家衛生計生委網站消息，4月29日國家衛計委發布公告：關于批準ε-聚賴氨酸等4種食品添加劑新品種等的公告（2014年第5號），內容包括批準硫酸亞鐵用于臭豆腐。 按照最新規定，硫酸亞鐵用于臭豆腐時，最大使用量為0.15g/kg。業內人士表示，臭豆腐添加硫酸亞鐵有助上色，而傳統臭豆腐是要通過發
黑作坊涉嫌使用化工原料加工臭豆腐
26日中午，海口市食品藥品監督管理局秀英食藥監所根據舉報，在海口秀英小街附近一個臭豆腐加工點檢查時，發現該作坊涉嫌使用疑似碳酸氫銨、綠礬(硫酸亞鐵)等非食品添加劑非法制作臭豆腐，面對檢查，老板坦承使用了疑似綠礬物質煮豆腐。 市民反映“有人用違禁品加工臭豆腐后賣給學生” “我看到有人做臭
長沙食安辦回應糞水制臭豆腐:從未有這回事
工作人員將鹵制了4個小時的豆腐裝袋密封。 東方網3月8日消息：浙江某媒體曾報道長沙臭豆腐用糞水“二次增臭”，并進行實驗得出結論稱：“糞水增臭的臭豆腐，生的易辨別，油炸可亂真。”對此，長沙多家制作臭豆腐的老師傅均表示很憤怒，火宮殿元老級師傅何谷良說，“這純屬無稽之談！”
為保鮮添甲醛臭豆腐成“毒”豆腐
為了保持臭豆腐不腐爛，竟然向臭豆腐中加入甲醛溶液。近日，安徽省六安市裕安區檢察院依法對涉嫌生產、銷售有毒、有害食品罪的王磊作出了批準逮捕決定。 今年5月初，裕安區檢察院干警在瀏覽當地報紙時，看到了一則當地市場監管部門查處一個臭豆腐作坊的報道。經過討論后，該院認為，此案可能涉嫌危害食品安全犯罪。
無衛生檢驗合格報告－黑臭豆腐清出地壇廟會
昨天上午，在地壇廟會上最熱鬧的餐飲街上，幾家老長沙臭豆腐和紹興臭豆腐的攤位招牌上，“臭”字已被掩蓋，游客買到的只是被炸至金黃色再抹上料汁的白豆腐。 東城區衛生監督所所長何家龍介紹，由于這些攤位無法出示臭豆腐衛生檢驗合格報告，這些黑色臭豆腐已被剝奪制售資格。 除了黑臭豆腐，冷葷涼菜、肉
我國公布第三批違法添加非食用物質“黑名單”
第三批可能違法添加的非食用物質和易濫用的食品添加劑“黑名單”近日公布,其中,可能違法添加的非食用物質包括:廢棄食用油脂、工業用礦物油、工業明膠、工業酒精、敵敵畏、毛發水、工業用乙酸;在食品加工過程中易濫用的食品添加劑包括:滑石粉、硫酸亞鐵。 據全國打擊違法添加非食用物質和濫用食品添加劑專項
硫酸亞鐵
性狀本品為淡藍綠色柱狀結晶或顆粒;無臭;在干燥空氣中即風化,在濕空氣中即迅速氧化變質,表面生成黃棕色的堿式硫酸鐵。本品在水中易溶,在乙醇中不溶。鑒別本品的水溶液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)檢查酸度取本品0.50g,加水10m1溶解后,依法測定(通則0631),pH值應為3.0~4.0。
為何有人愛聞臭豆腐、榴蓮？專家揭開“搭錯筋”奧妙
氣味給人們提供了關于食物、自身、他人和環境等多方面的信息，氣味偏好的形成具有重要的生理和社會意義，但其神經環路機制尚不清楚。 中國科學院武漢物理與數學研究所徐富強研究員介紹，團隊通過整合電生理、行為學、光遺傳學、化學遺傳學、環路示蹤等一系列技術，證明了從中腦腹側被蓋區的多巴胺投射到嗅結節這根筋
硫酸亞鐵片
性狀本品為包衣片,除去包衣后顯淡藍綠色鑒別取本品,除去包衣,研細,稱取適量(約相當于硫酸亞鐵0.2g),加稀鹽酸1滴與水20ml,振搖使硫酸亞鐵溶解濾過,濾液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)檢查高鐵鹽取本品20片,置100ml量瓶中,加鹽酸10ml與新沸過的冷水10oml的混合溶液適量,振
硫酸亞鐵緩釋片
性狀本品為薄膜包衣片,除去包衣后顯類白色至淡藍綠色。鑒別取本品,除去包衣,研細,稱取適量(約相當于硫酸亞鐵ω.2g),加稀鹽酸1滴與水20ml,振搖使硫酸亞鐵溶解,濾過,濾液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)。檢查高鐵鹽取含量測定項下的細粉適量(約相當于硫酸亞鐵0.45g),精密稱定,置10
硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨的制備方法如下：復鹽: A)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽). B)形成條件:體積較大的一價陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復鹽.熱力學角度:晶格能增加;結構角
七水硫酸亞鐵用途
1、七水硫酸亞鐵——綠礬 是歸于柱狀或粒狀集合體，由于它呈不規則塊狀。呈藍綠色、綠色；條痕白色。通明至微通明。因其外表不平坦，粗糙，露值空氣日久，則會變為淡黃色。并且質硬脆，用指甲可刻劃出痕，這么會易砸碎，斷面具玻璃樣光澤。無臭，味先澀后甜。以色綠、質脆、無雜者為佳。2、關于絳礬 則是為細粒集合體，
硫酸亞鐵技術標準
硫酸亞鐵技術標準商品介紹?西金納牌硫酸亞鐵為淡綠色單斜結晶或顆粒。無氣味。在枯燥空氣中風化。在濕潤空氣中外表氧化成棕色的堿式硫酸鐵。在56.6℃變成四水合物，在65℃時變成一水合物。溶于水，幾乎不溶于乙醇。其水溶液冷時在空氣中緩慢氧化，在熱時較快氧化。加入堿或露光能加快其氧化。相對密度(d15)1.
硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨的制備1)復鹽:A)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽).B)形成條件:體積較大的一價陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復鹽.熱力學角度:晶格能增加;結構角度:大球空
硫酸亞鐵的檢查方法
檢查酸度取本品0.50g,加水10m1溶解后,依法測定(通則0631),pH值應為3.0~4.0。氯化物取本品2.5g,置50ml量瓶中,加稀硫酸0.5ml,加水溶解并稀釋至刻度,搖勻,精密量取3.3ml,用水稀釋使成25m1l,依法檢查(通則0801),與標準氯化鈉溶液5.0ml制成的對照液比較,
硫酸亞鐵片的檢查方法
檢查高鐵鹽取本品20片,置100ml量瓶中,加鹽酸10ml與新沸過的冷水10oml的混合溶液適量,振搖使硫酸亞鐵溶解,加上述混合溶液稀釋至刻度,搖勻,用干燥濾紙迅速濾過,精密量取續濾液50ml,置250ml碘瓶中,加碘化鉀3g,密塞,搖勻,在暗處放置5分鐘,立即用硫代硫酸鈉滴定液0.1mol/L)滴
硫酸亞鐵的基本性狀
性狀本品為淡藍綠色柱狀結晶或顆粒;無臭;在干燥空氣中即風化,在濕空氣中即迅速氧化變質,表面生成黃棕色的堿式硫酸鐵。本品在水中易溶,在乙醇中不溶。
硫酸亞鐵的鑒別方法
鑒別本品的水溶液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)
硫酸亞鐵的鑒別檢查方法
鑒別本品的水溶液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)檢查酸度取本品0.50g,加水10m1溶解后,依法測定(通則0631),pH值應為3.0~4.0。氯化物取本品2.5g,置50ml量瓶中,加稀硫酸0.5ml,加水溶解并稀釋至刻度,搖勻,精密量取3.3ml,用水稀釋使成25m1l,依法檢查(通
硫酸亞鐵的注意事項
物理性質】白色粉末，mp 300℃, bp 671℃,相對密度3.4。七水合物產品為藍色單斜晶體，64～90℃失去六個結晶水，300℃時完全脫水，并同時部分分解。有腐蝕性，在干燥空氣中能風化，易被潮濕空氣氧化。溶于水(48g/100 mL)和甲醇，微溶于乙醇。【制備和商品】國內外試劑公司均有銷售。【
硫酸亞鐵銨的制備過程
鐵屑表面油污的去除 用電子天平稱取2.0g鐵屑放入錐形瓶中，加入1mol· L1Na CO 溶液20mL,緩慢加熱約10min，用傾析法傾去堿液（回 2 3 收），用20mL自來水洗滌兩次，最后用去離子水20mL將鐵屑 洗干凈（如是用純凈的鐵屑，則可省去這一步）。硫酸亞鐵的制備 往盛有鐵屑的錐形瓶中
cod硫酸亞鐵銨實驗原理
利用還原物質反應。在強酸性溶液中，準確加入過量的重鉻酸鉀標準溶液，可以加熱回流，使水樣中還原性物質進行反應。所以cod硫酸亞鐵銨實驗原理是利用水樣中還原性物質進行反應。國標化學需氧量COD的檢測方法較為復雜，且極易出現測量偏差。針對于此，可以使用基于可見光分光光度法原理的快速密閉催化消解法來進行化學
硫酸亞鐵銨的制備實驗
實驗方法原理鐵屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亞鐵：Fe + H2SO4? =? FeSO4?+ H2?↑硫酸亞鐵與等物質量的硫酸銨在水溶液中相互作用，即生成溶解度較小的淺藍色硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O復合晶體。FeSO4?+ (NH4)2SO4?+ 6H2O = FeSO4·(NH
硫酸亞鐵的含量測定方法
含量測定取本品約0.5g,精密稱定,加稀硫酸與新沸過的冷水各15ml溶解后,立即用高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)滴定至溶液顯持續的粉紅色。每1ml高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)相當于27.80mg的FeSO4·7H2O
概述硫酸亞鐵的生產方法
工業制法 1、硫酸法：將鐵屑溶解于稀硫酸與母液的混合液中，控制反應溫度在80℃以下，否則會析出一水硫酸亞鐵沉淀。反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清除去雜質，然后冷卻、離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵； 2、生產鈦白粉副產法：鈦鐵礦用硫酸分解制鈦白粉時，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，三價鐵用鐵絲還原成二價鐵
電解硫酸亞鐵溶液得到什么
排除電極與溶液的反應（一般用石墨電極不容易發生副反應），得到氫氣和氧氣。陰極：4OH--4e===2H2O+O2↑陽極：2H++2e=H2↑電極總反應：4OH-+4H+==（通電）==O2↑+H2↑+2H2OO(0)－(－II)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－0.401S(VII)－(VI)S2O8
硫酸亞鐵滴定液的配制
①硫酸亞鐵在空氣中風化、氧化現象，配制應注意量的取用。②本溶水溶液不穩定，但在酸性條件下穩定，所以加硫酸：水40：20混合液保持穩定。
硫酸亞鐵銨的制備實驗
實驗方法原理 鐵屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亞鐵：Fe + H2SO4 ?= ?FeSO4 + H2 ↑硫酸亞鐵與等物質量的硫酸銨在水溶液中相互作用，即生成溶解度較小的淺藍色硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O復合晶體。FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4·(N
制備硫酸亞鐵銨的原理
從廢鐵屑中回收鐵屑，經堿溶液洗凈之后，用過量硫酸溶解。再加入稍過量硫酸銨飽和溶液，在小火下蒸發溶劑直到晶膜出現，停火利用余熱蒸發溶劑。過濾后用少量乙醇洗滌。
硫酸亞鐵電解陰極到底生成什么
不能，因為陰極離子的放電順序即氧化性是：Fe3+>H+>Fe2+,在水溶液中只能生成二價鐵離子，把三價鐵全部生成二價鐵之后再電解就該電解氫離子生成氫氣了